Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса а) KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O

б) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ. ​

1) С индикаторов - веществ, реагирующих изменением цвета на кислоту или щёлочь. 
Лакмус - в кислой среде он красный, в щелочной - синий. 
А по написанию (если общими формулами) :
кислоты: HnA, где Н - атомы водорода (от одного до шести) , А - кислотный остаток (всегда один) 
основания: Ме (ОН) n, где Ме - атом металла (всегда один) , ОН- гидроксильные группы (от одной до трёх)
2) у них обоих есть группа ОН, только нада смотреть по таблице растворимости. Растворимая это щелочь например NaOH, а нерастворимая-основание. например Cu(OH)2

F₂⁻O⁺²
 H₂⁺O⁻²
 K⁺Mn⁺⁷O₄⁻²
 K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻²
 Ca₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂ 
N₂⁺⁵O₅⁻²
K₂⁺O₂⁻       K⁺→O⁻- O⁻←K⁺   (степень окисления  калия +1 кислорода -1, валентность кислорода будет 2 )
H₂⁰, 
                            /S⁻      в этом соединении два вида связи ионная
Fe⁺²S₂⁻       Fe⁺²  ⇅       между атомом железа и 2 атомами серы и                                                \S⁻             неполярная
                                        ковалентная связь между атомами серы.
                                        (вместо стрелочек поставьте две черточки, я не                                         могла их поставить)

Cr⁺⁶O₃⁻²