1. Работу начните со сборки прибора для получения газов и проверки его герметичности. Для этого используйте подготовленную учителем пробирку-ре-
актор с перманганатом калия. Положите в нее небольшой ватный тампон как
можно ближе к отверстию, чтобы пылевидное твердое вещество через газоот-
КИСЛОРОДА
Вариант 1
водную трубку не попало в сосуд-приёмник для кислорода.
Собранный прибор поместите в ладонь, а конец газоотводной трубки опу
стите в воду. Согрейте пробирку ладонью.
Появление пузырьков воздуха указывает на герметичность прибора.
2. Закрепите пробирку-реактор с веществом в лабораторном штативе, ре-
гулируя её положение так, чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна
сосуда-приёмника для кислорода.
3. Зажгите спиртовку, прогрейте пробирку-реактор, равномерно перемещая
спиртовку по всей её длине. Затем установите спиртовку под ту часть пробир-
ки, где находится перманганат калия.
Нагрейте пробирку-реактор, собирая выделяющийся кислород вытеснением
воздуха из сосуда. Почему кислород собирают именно так?
4. Приготовьте тлеющую лучинку. Проверьте наличие кислорода в сосуде.
Для этого тлеющую лучинку опустите в сосуд. Что наблюдаете?
5. По окончании опыта погасите спиртовку и оформите отчёт по следующей
форме:​

1. Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета массы раствора:

Масса раствора = Масса растворителя + Масса растворенного вещества.

Мы знаем, что 1%-ый раствор содержит 1 г растворенного вещества в 100 г растворителя. Поэтому, чтобы найти массу перманганата калия, мы можем использовать пропорцию:

1 г растворенного вещества / 100 г растворителя = x г растворенного вещества / 500 г растворителя.

Раскрываем пропорцию и решаем уравнение:

1 / 100 = x / 500,
x = 5 г.

Таким образом, для приготовления 500 г 1%-го раствора перманганата калия нам потребуется 5 г перманганата калия.

2. Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение электролиза воды:

2H₂O → 2H₂ + O₂.

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы воды делятся на 2 молекулы водорода (H₂) и 1 молекулу кислорода (O₂). Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству вещества по гипотезе Авогадро и состоянию газа. Поэтому, мы можем использовать формулу:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.) объем газа равен 448 л, поэтому:

448 л = nRT/1 атмосфера.
n = (448 л * 1 атмосфера) / RT.

Мы также знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у., поэтому:

n = (448 л * 1 атмосфера) / (22,4 л * 1 атмосфера/1 моль).
n = 20 моль.

Таким образом, нам потребуется 20 моль воды для получения 448 л (н.у.) кислорода.

3. Уравнения реакций горения:
a) Сера (S) + Кислород (O₂) → Диоксид серы (SO₂).
б) Калий (K) + Кислород (O₂) → Оксид калия (K₂O).
в) Алюминий (Al) + Кислород (O₂) → Оксид алюминия (Al₂O₃).
г) Пропан (С₃Н₈) + Кислород (O₂) → Углекислый газ (CO₂) + Вода (H₂O).

4. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу массы вещества:

Масса = количество вещества * молярная масса.

Мы знаем, что оксид фосфора (V) имеет массу 71 г. Найдем количество вещества оксида фосфора (V) с помощью уравнения:

P₄O₆ → 2P₂O₃.

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида фосфора (V) разлагается на 2 молекулы оксида фосфора (III). Поэтому количество вещества оксида фосфора (V) будет в два раза больше количества вещества оксида фосфора (III):

n(P₄O₆) = 2 * n(P₂O₃).

Мы также знаем, что 1 моль вещества включает в себя количество частиц равное числу Авогадро, поэтому:

n(P₂O₃) = (71 г * 1 моль) / молярная масса оксида фосфора (III).

Таким образом, мы находим количество вещества оксида фосфора (III), а затем используем его, чтобы найти количество вещества оксида фосфора (V) и его массу.

5. Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение разложения бертолетовой соли:

KClO₃ → KCl + O₂.

Из уравнения видно, что каждая молекула бертолетовой соли (KClO₃) разлагается на 1 молекулу хлорида калия (KCl) и 1 молекулу кислорода (O₂). Поэтому количество вещества кислорода будет равно количеству вещества бертолетовой соли.

Мы знаем, что 0,6 моль бертолетовой соли разлагается на 0,6 моль кислорода. Чтобы найти массу кислорода, нам нужно умножить количество вещества кислорода на его молярную массу.

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль.

Таким образом, количество вещества кислорода равно 0,6 моль, а его масса равна:

масса = количество вещества * молярная масса,
масса кислорода = 0,6 моль * 32 г/моль.

Хорошо, давайте рассмотрим пошаговое решение вашей задачи.

Нам дано, что количество вещества (n) натрия оксида (Na2O) равно 0,03 моль. И мы хотим найти массу (m) натрия оксида.

Шаг 1: Найдем молярную массу Na2O.
Молярная масса (M) Na2O вычисляется как сумма масс натрия (Na) и кислорода (O). Масса натрия - 22,990 г/моль, кислорода - 15,999 г/моль.

M(Na2O) = (2 x M(Na)) + M(O)
M(Na2O) = (2 x 22,990 г/моль) + 15,999 г/моль
M(Na2O) = 45,98 г/моль + 15,999 г/моль
M(Na2O) = 61,979 г/моль

Шаг 2: Используем уравнение связи между количеством вещества (n), массой (m) и молярной массой (M).
n = m/M

Шаг 3: Подставляем известные значения и находим массу (m).
0,03 моль = m/61,979 г/моль

Шаг 4: Преобразуем уравнение для нахождения массы (m).
m = 0,03 моль x 61,979 г/моль
m = 1,85937 г

Ответ: Масса натрия оксида (Na2O) составляет 1,85937 г при данном количестве вещества (n(na2o)=0,03 моль).

Обоснование: Мы использовали молярную массу (M) Na2O, чтобы перейти от количества вещества (n) к массе (m) с помощью уравнения n = m/M. Затем мы решили уравнение, изолировав массу (m) и получили результат измеренной величины.