Задание: (ознакомьтесь с классификацией и номенклатурой аминов, и
назовите амины).

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3(ос.)+3NaCl

n(FeCl3)=m/M=53г/162,5г/моль=0,326 моль
n(NaOH)=m/M=62г/40г/моль=1,55 моль

FeCl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему.

n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,362 моль

Однако т.к. щелочь в избытке, а Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше:

3NaOH+Fe(OH)3-->Na3[Fe(OH)6]

Найдем хим. кол-во оставшегося NaOH:
n'(NaOH)=n(NaOH)-3*n(FeCl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль

Теперь уже щелочь в недостатке. Считаем по ней.

n'(Fe(OH)3)=n'(NaOH)/3=0,464моль/3=0,155 моль

Теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида:

n''(Fe(OH)3)=n(Fe(OH)3)-n'(Fe(OH)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль
m''(Fe(OH)3)=n*M=0,207моль*107г/моль=22,15 г

ответ: 22,15 г

1. m(р-ра)=200 г

w(HCl )=4%=0,04

+ m(Н2О)=5 мл

w2(HCl)=?
Найдем массу кислоты HCl в первом растворе

m (HCl )= w* m(р-ра)= 0,04*200 г=8  г

Когда добавили 5 мл (mН2О= V *ρ=5 мл*1г/мл=5 г)воды масса раствора изменилась и стала

m2(р-ра)=200+5=205г

w2= m (HCl)/ m2(р-ра)=8/205=0,039*100%=3,9%
2. m(р-ра)=30 г

w(HNO3 )=2%=0,02

+ m(Н2О)=10 мл

w2(HNO3)=?
Найдем массу кислоты HNO3 в первом растворе

m (HNO3)= w* m(р-ра)= 0,02*30 г=0,6  г

Когда добавили 10 мл (mН2О= V *ρ=10 мл*1г/мл=10 г)воды масса раствора изменилась и стала

m2(р-ра)=30+10=40г

w2= m (HNO3)/ m2(р-ра)=0.6/40=0,015*100%=1,5%
3. m(р-ра)=50 г

w(NaCl  )=1%=0,01

+ m (NaCl)=10 г

w2(NaCІ)=?
 Найдем массу соли NaCl  в первом растворе

m (NaCl )= w* m(р-ра)= 0,01*50 г=0,5  г

Когда добавили 10 г соли, масса  соли стала

m2(NaCl )=0,5 +10=10,5 г  и масса раствора стала m2(р-ра)=50+10=60г

w2= m (NaCl )/ m2(р-ра)=10,5/60=0,175*100%=17,5%