Объяснение:
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-) соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает
pH=7 (среда нейтральная)
K2S = 2K(+) + S(2-) гидролиз по аниону
S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)
K2S + H2O = KHS + KOH
MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-) гидролиз по катиону
Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+) среда кислая pH<7
Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)
MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl
AgI = Ag(+) + I(-) гидролиз по катиону
Ag(+) + HOH = AgOH + H(+) среда кислая pH<7
Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)
AgI + H2O = AgOH + HI
Відповідь:
Пояснення:
m(HCl) = m(р-ра) *ω(HCl)= 200г *0,1 = 20г
n(HCl) = m(HCl) / Mr(HCl) = 20 г / 36,5 г/моль = 0,547 моль
m(Fe(OH)2) =m(р-ра) *ω(Fe(OH)2) = 400 г * 0,02 = 8 г
n(Fe(OH)2 = m(Fe(OH)2 / Mr(Fe(OH)2 = 8 г / 90 г/моль= 0,088 моль
Дано для реакции два вещества, одно их них в избытке - определяем какое по уравнению реакции
2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O
мольное соотношение за реакцией 2 : 1
за задачей 0,547 моль : 0,088 моль
HCl находится в избытке - расчет FeCl2 проводит по Fe(OH)2,
значит nFeCl2 = 0,088 моль
m(FeCl2) = n(FeCl2) * Mr( FeCl2) = 0,088 моль * 127 г/моль = 11,176 г ( это будет в растворе);
в растворе останется n(HCl) = 0,547 моль - ( 0,088 моль *2) =
0,371 моль
m(HCl) = n(HCl) * Mr(HCl) = 0,371 моль * 36, г/моль = 13,54 г (это осталось в растворе), Fe(OH)2 прореагировал полностью.
