Натрий массой 11,5 г прореагировал с разбавленной серной кислотой по уравнению реакции Na + H2SO4→ Na2SO4 + H2
А) Рассчитайте массу образовавшегося сульфата натрия (Na2SO4).
Б) Рассчитайте объём выделившегося водорода​

2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)

Na является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

Реактанты:

Na

Названия: Натрий , Na 

Внешность (состояние): Серебристое твердое вещество в различных формах 

H2SO4 – Серная кислота 

Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%) , H2SO4 

Внешность (состояние): Жидкость ; Жидкость ; Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость 

Продукты:

Na2SO4

Названия: Сульфат натрия , E514 , Натрия сульфат ... показать больше

Внешность (состояние): Белые гигроскопичные кристаллы ; Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах 

H2

Названия: Молекула водорода , Водород , Диводород 

Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ