2. Классифицируйте химические реакции по тепловому эффекту: а) 2HBr →H2 + Br2 - 70 КДж
b) 2NO + O2 →2NO2 + 117,2 КДж
a) CaCO3 → CaO + CO2 -158,2 КДж
d) 2CO + O2 → 2CO2 + 569,4 КДж
e) 2H2 + O2 → 2H2O + 572,8 КДж​

Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2,  CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.

Сначала прописываем обе реакции:

С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.

2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.

 

пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.

По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.

Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.

По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.

 

Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.

Обратимся к раствору.

Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:

      0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.

х+1680 = 1680/0,2

х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.