Объяснение:
Mg - порядковый номер 12, протонов в ядре 12, число электронов 12. Период 3, число энер. уровней 3, группа II A (главная),
На внешнем уровне 2 электрона
Высшая валентность II (+2)
Высший оксид MgO, основный оксид Летучее водородное соединение отсутствует
Сl - порядковый номер 17, протонов в ядре 17, число электронов 17. Период 3, число энер. уровней 3, группа VII A (главная),
На внешнем уровне 7 электронов
Высшая валентность VII (+7)
Высший оксид Cl2O7, кислотный оксид Летучее водородное соединение HCl
Si - порядковый номер 14, протонов в ядре 14, число электронов 14. Период 3, число энер. уровней 3, группа IV A (главная),
На внешнем уровне 4 электрона
Высшая валентность IV (+4)
Высший оксид CO2, кислотный оксид Летучее водородное соединение CH4
Объяснение:
Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.
S-2→S+6 отдает 8 е, восстанавливается до +6
N+5→N+2 принимает 3 е, окисляется до +2
Mn+7→ Mn +6 принимает 1 е, окисляется до +6
Fe→ Fe +3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cl2→2Cl- принимает 2 е, окисляется до -2
Cu→Cu+2 отдает 2 е, восстанавливается до +2
S-2→S0 отдает 2 е, восстанавливается до 0
N+5→N+1 принимает 4 е, окисляется до +1
Mn+4→ Mn +7 отдает 3 е, восстанавливается до +7
H2→ H20 отдает 1 е, восстанавливается до +1
Аl→Al+3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1
