1. Написать уравнения электролитической диссоциации в водном растворе следующих веществ: а) сульфатной кислоты б) цинка нитрата ; в) кальция
гидроксида.

2. Составить уравнение реакции между веществами; а) сульфатной кислотой
и плюмбума нитратом ; б) калия карбонатом и нитратной кислотой;
в) купрум (II) сульфатом и калий гидроксидом. Выразить их в ионной
форме.

3. Составьте термохимическое уравнение реакции горения водорода, если
при сгорании 0,1 моль его выделяется 28,59 кДж теплоты.

4. Вычислить массу осадка, который образуется в результате действия
достаточного количества аргентум нитрата на 200 г раствора кальция
хлорида с массовой долей 15%.

1. Уравнения электролитической диссоциации в водном растворе:

а) Сульфатная кислота: H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Обоснование: Сульфатная кислота диссоциирует на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-).

б) Цинка нитрат: Zn(NO3)2 -> Zn^2+ + 2NO3^-

Обоснование: Цинк нитрат диссоциирует на один ион цинка (Zn^2+) и два иона нитрата (NO3^-).

в) Кальция гидроксид: Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH-

Обоснование: Кальций гидроксид диссоциирует на один ион кальция (Ca^2+) и два иона гидроксида (OH-).

2. Уравнения реакций между веществами:

а) Сульфатная кислота и плюмбум нитрат: H2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + 2HNO3

В ионной форме: 2H+ + SO4^2- + Pb^2+ + 2NO3^- -> PbSO4 + 2H+ + 2NO3^-

Обоснование: Сульфатная кислота реагирует с плюмбум нитратом, образуя осадок плюмбум сульфата и раствор нитратной кислоты.

б) Калий карбонат и нитратная кислота: K2CO3 + 2HNO3 -> CO2 + 2KNO3 + H2O

В ионной форме: 2K+ + CO3^2- + 2H+ + 2NO3^- -> CO2 + 2K+ + 2NO3^- + H2O

Обоснование: Калий карбонат реагирует с нитратной кислотой, образуя углекислый газ (CO2), раствор калиевого нитрата и воду.

в) Купрум (II) сульфат и калий гидроксид: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

В ионной форме: Cu^2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + SO4^2-

Обоснование: Купрум (II) сульфат реагирует с калием гидроксидом, образуя осадок куприй гидроксида и раствор сульфата калия.

3. Термохимическое уравнение реакции горения водорода:

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + 57,18 kJ

Обоснование: По уравнению реакции можно увидеть, что при сгорании 2 молей водорода, образуется 2 моли воды и выделяется 57,18 кДж теплоты. Так как у нас дано, что при сгорании 0,1 моль водорода выделяется 28,59 кДж теплоты, то нужно разделить данный результат на 2 и умножить на 0,1, чтобы найти количество выделяющейся теплоты при сгорании 0,1 моль водорода.

Теплота при сгорании 0,1 моль водорода = (57,18 / 2) * 0,1 = 2,859 кДж

4. Вычисление массы осадка, образующегося в результате реакции аргентум нитрата и кальция хлорида:

2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) -> 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

Обоснование: По уравнению реакции можно увидеть, что при реакции аргентум нитрата (AgNO3) и кальция хлорида (CaCl2), образуется осадок аргентум хлорида (AgCl). Мы хотим найти массу этого осадка.

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса AgCl = (массовая доля CaCl2 в растворе) * (масса раствора CaCl2) * (1 моль AgCl / моль CaCl2) * (молярная масса AgCl)

Массовая доля CaCl2 = 15% = 0,15

Масса раствора CaCl2 = 200 г

Масса AgCl = 0,15 * 200 * 1 * 143,32 = 4299,6 г

Масса осадка аргентум хлорида, который образуется, составляет 4299,6 г.