1)Для производства мельхиора приготовили 30 кг никеля. Сколько нужно взять меди и сколько при этом мельхиора должно получиться? 2)Чему равна масса хлорида серебра, который получен при взаимодействии раствора, содержащего 5г нитрата серебра с раствором хлорида натрия если выход продукта составляет 93%
решите
​

A) 2Zn + O2 --> 2ZnO
4Li + O2 --> 2Li2O
2Mg + O2 --> 2MgO

b) 2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H2O
2H2S + 3O2 --> 2H2O + 2SO2
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
4HCl + O2 --> 2H2O + 2Cl2
2PH3 + 4O2 --> P2O5 + 3H2O

c) Zn(OH)2 --> ZnO + H2O
2AgOH --> Ag2O + H2O
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
Mn(OH)2 --> MnO + H2O
2CuOH --> Cu2O + H2O
2Cr(OH)3 --> Cr2O3 + 3H2O

d) H2SiO3 --> SiO2 + H2O
H2SO3 --> SO2 + H2O
HNO2 --> NO + H2O

e) CaCO3 --> CaO + CO2
MgSO3 --> MgO + SO2
FeSO4 --> FeO + SO3

Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:  

Ba2+ + SO42- → BaSO4  

Реакция с хроматом калия К2CrO4.  

В этой реакции хромат калия образует с ионами бария светло-желтый кристаллический осадок:  

ВаСl2 + К2CrO4 → ВаCrO4 + КСl  

Ba2+ + CrO42- → ВаCrO4  

Для выполнения реакции возьмите пробирку и поместите в нее 3-5 капель раствора соли бария и добавьте в нее столько же 2н раствора хромата калия К2CrO4, затем нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на цвет и форму осадка.  

Обратите внимание: хромат калия растворим в соляной кислоте НСl и азотной кислоте НNO3, нерастворим в уксусной кислоте СН3СООН:  

2ВаCrO4 + 4НСl → 2ВаСl2 + Н2Cr2O7 + Н2О  

2ВаCrO4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Cr2O72- + Н2О  

Ион Са2+ мешает этой реакции, так как он тоже образует осадок с сульфат–ионами.  

Для проведения этой реакции в пробирку налить 3-5 капель соли бария и столько же 2н раствора серной кислоты или любого растворимого сульфата. Образуется осадок, который нерастворим в слабых и сильных кислотах.  

Реакция с групповым реактивом (NH4)2CO3.  В этой реакции карбонат аммония с ионами бария образует аморфный белый осадок BaSO3, который при нагревании превращается в кристаллический:  

ВаСl2 + (NH4)2CO3 → ВаСО3 + 2NH4Сl  

Ba2+ + CO32- → BaСО3  

Для проведения этого опыта необходимо в пробирку поместить 3-5 капель соли бария, добавить 3-5 капель 2н раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. После выпадения осадка содержимое пробирки нагреть - аморфный осадок превращается в кристаллический.  

Реакция с сульфатом аммония (NH4)2SO4.  

В этой реакции насыщенный раствор сульфата аммония образует с ионами бария белый кристаллический осадок.

Для этого опыта к 3-5 каплям соли бария добавьте 5-8 капель насыщенного раствора сульфата аммония - выпадает осадок сульфата бария ВаSО4.  

Данный реактив не осаждает ионы кальция, так как образуется растворимая комплексная соль (NH4)2[Ca(SO4)2].  

Реакция с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) CaSO4.  

Гипсовая вода при взаимодействии с ионами бария на холоде вызывает немедленное образование осадка сульфата BaSO4.  

Выполнение: к 3-4 каплям соли бария добавить 3-5 капель гипсовой воды. Выпадает осадок сульфата BaSO4.  

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2С2O4: данный реактив с ионами бария образует белый кристаллический осадок оксалат бария ВаС2O4:  

ВаСl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4 + 2NH4Сl  

Ba2+ + С2O42- → ВаС2O4  

К раствору соли бария прилить 3-5 капель 2н раствора оксалата аммония. Выпадает кристаллический осадок, который растворим в 2н растворах соляной и азотной кислот, в кипящей уксусной кислоте СН3СООН и не растворим в уксусной кислоте СН3СООН на холоде.  

ВаС2O4 + 2H+ → Ba2+ + Н2С2О4  

Горение: соли бария (лучше хлорид бария ВаСl2) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.