Виберіть правильну відповідь: 1. Вкажіть лужний метал:
а) Ba; б) Be; в) Cu; г) Fr.
2. Яке мінеральне добриво є комбінованим?
a) Натрієва селітра; б) нітроамофоска;
в) простий суперфосфат; г) подвійний суперфосфат.
3. Вкажіть сполуку, яка дає якісну реакцію на карбонат-іон:
a) HCl; б) Cu(OH) 2 ; в) MgCl 2 ; г) Na 2 SO 3 .
4. Вкажіть сполуку, яка утворюється при взаємодії калію з водою:
а) K 2 O 2 ; б) KH; в) KOH; г) K 2 O .
5. Вкажіть речовину, яка може реагувати з кальцієм:
а) K 2 O ; б) S; в) NaOH; г) SO 3 .
6. Укажіть колір лакмусу у розчині натрій гідроксиду:
а) жовтий; б) малиновий; в) синій; г) червоний

7. Установіть відповідність між йоном та явищем, що супроводжує якісну реакцію:
1) Аg + а) утворення бурого осаду
2) Fe 3+ б) виділення газу
3) SiO 3 2- в) утворення білого драглистого осаду
4) СО 3 2- г) утворення білого «сирнистого» осаду
д) поява запаху
8. Встановіть генетичну послідовність сполук:
a) Сu; б) Cu(OH) 2 ; в) CuO ; г) CuCl 2 .
9. Дописати рівняння реакцій:
а) NaOH+ CO 2 →
б) Al +KOH+H 2 O→
в) Fe +H 2 SO 4( розв.) →
10. Дописати рівняння реакції, розставити коефіцієнти методом електронного
балансу, визначити окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення:

Pb+HNO 3 (розв.)→ NO +
11. Запишіть рівняння реакцій за схемою, назвіть речовини в схемі реакцій:
Mg →MgO→MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2
12. Обчисліть об’єм газу (н.у) , що виділиться, якщо амоній сульфат масою 33 г
змішати з натрій гідроксидом масою 16г та нагріти.

Разбавленная и концентрированная серные кислоты имеют разные свойства.

Разбавленная кислот взаимодействует с металлами, стояшими в ряду активности до водорода.  

Концентрированная серная кислота многие металлы пассивируются  и реакции не протекают.

1.

Проведите опыт с железом. В пробирке где разбавленная кислота при добавлении железных опилок начнерт выделяться водород.

H₂SO₄(раз.) + Fe= FeSO₄ + H₂

В пробирке где конценрированная кислота реакция не произойдет.

2.

Проведите опыт с медью. В пробирке где разбавленная кислота реакция не произойдет.

В пробирке где конценрированная кислота реакция  произойдет выделиться сернистый газ.

2H₂SO₄(конц) + Cu= CuSO₄ + SO₂  + H₂O

Примечание: не забудьте опыты проводить в вытяжном шкафу, в перчатках и в защитных очках.

1.

N, Р, As, Sb, Bi

Характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов увеличивается;

число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

электроотрицательность уменьшается;

металличность элементов увеличивается;

неметалличность элементов уменьшается.

2.

 Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl

Характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :

заряд ядер атомов увеличивается;

радиус атомов уменьшается;

электроотрицательность элементов увеличивается;

количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);

высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

число электронных слоев атомов не изменяется;

металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.

3.

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Р₂O₅, Cl₂O₇.

В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства.  Увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.  

NaOH, Mg(OH)₂-основания, AI(OH)₃-амфотерный гидроксидб  H₂SiO₃- очень слабая, малорастворимая в воде , кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄ HCIO4 –самая сильная