A)CH3-CH-CH2-CH3 OH
b) CH3-CH-CH2-CH-CH3
OH. CH3
c) CH3-CH-C-CH3
CH3 CH3. Скажите названия

Серная кислота

Серная кислота (формула H2SO4) относится к сильным двухосновным кислотам. В разбавленном виде это вещество окисляет практически все металлы, за исключением золота и платины. Кислота вступает в реакцию с неметаллами и органикой, превращая некоторые вещества в уголь. В обычных условиях серная кислота представляет собой тяжелую маслянистую жидкость с отсутствием цвета и запаха.

Серная кислота используется в процессе обработки руд для получения урана, иридия, циркония. Также она широко применяется на производстве минеральных удобрений, служит электролитом в свинцовых аккумуляторах, во всех отраслях промышленности.

и методы получения

Изначально данный химический элемент получали путем сухой перегонки, то есть термического разложения купоросов. В качестве сырья для добычи серной кислоты используется сера, сероводород, различные сульфиды и сульфаты, отходы теплоэлектростанций, в которых есть нефть.

Интересный факт о серной кислоте

Самое большое количество серной кислоты в мире находиться в озере Смерти на Сицилии. Даже насекомые не рискуют подходить близко к этому месту. На дне озера находится два источника, которые выбрасывают ядовитое вещество в воду, тем самым делая ее непригодной для жизни.

Решение.Гидроксид натрия NaOHдиссоциирует по уравнению:

NaOH→ Na+ + OH-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]=См (NaOH)=0,01 моль/л.

Водородный показатель равен рН= рКв- рОН. По найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рОН= -lg[OH-]= -lg 0,01=2. Таким образом рН= рКв- рОН=14-2=12.

Задача 2.Определите концентрацию ионов ОН— в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 298К.

Решение. Гидроксид аммония – слабый электролит (α<<1), диссоциирующий по схеме: NH4OH  NH4 + + OН—. Константа диссоциации NH4OH при 25 0С равна Кд = 1,8·10—5 (см. в Приложении).В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации α равна

 

Молярная концентрация ионов OН— будет равна:

[OН—] = См · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.

Константа KВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: KВ= [Н+]∙[ОН—]=10—14 .

Реакцию среды можно выразить другим, более удобным вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: pH = - lg[H+] – водородный показатель;

pОH = - lg[ОH—] – гидроксильный показатель.

.