6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння? а) КМnО4 + КОН → К2МnО4 + О2 + Н2О; б) NН4NО2 → N2 + Н2О;
в) NаОН+ S → Nа2S + Nа2SО3 + Н2О; г) Р + КОН + Н2О → РН3 + КН2РО2;
д) Н2О2 → О2 + Н2О;
є) КМnО4 + МnSО4 + Н2О → МnО2 + К2SО4 + Н2SО4;
е) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
ж) NH4NO3 → N2O + H2O;
з) H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O;
і) Аg + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O.
7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник: а) Мn(ОН)2 + Сl2 + КОН → МnО2 + ...
б) МnО2 + О2 + КОН → К2МnО4 + ...
в) РbS+ НNО3 → РbSО4 + NО2 + ...

г) КМnО4 + FeSО4 + Н2SО4 → д) К2Cr2О7 + НCl →
е) Н2S + К2Cr2О7+ Н2SО4 →. No

Практически во всех своих реакциях кислород выступает как окислитель.

Он непосредственно взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме благородных газов, галогенов, золота, платины и серебра.

При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются оксиды.

Также кислород взаимодействовать со многими сложными веществами.

Взаимодействие кислорода с металлами:

С некоторыми неметаллами кислород может реагировать даже без нагревания, например, с алюминием:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Однако большая часть металлов вступает в реакцию с кислородом при нагревании:

                t

2Mg + O2 = 2MgO

                 t

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

                   железная окалина

Взаимодействие кислорода с неметаллами:

При взаимодействии кислорода с неметаллами зачастую выделяется большое количество тепла:

            t

C + O2 = CO2 + Q

                t

2H2 + O2 = 2H2O + Q

Одна из реакций, когда поглощается тепло – взаимодействие кислорода с азотом:

               t

N2 + O2 = 2NO – Q

Взаимодействие со сложными веществами:

                   t

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

                     t

4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2

Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Еще один получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.

Объяснение:

Вроде так

за обрашение ко мне