Відповідь:
1. Какой признак реакции будет при взаимодействии нитрата свинца и иодида натрия? А)Выделение газа Б) Выпадение осадка В) Выделение теплоты
2. Что не является примером химической реакции? А)Горение древесины Б)Растворение поваренной соли в воде В)Горение серы
3. Какой газ можно получить при аппарата Киппа? А)Аргон Б) Метан В)Водород
4. Какой пример является вариантом экзотермической реакции? А)Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой Б) Разложение карбоната кальция В) Растворение концентрированной серной кислоты в воде
5. Что является признаком реакции между содой и уксусной кислотой? А) Выделение газа Б)Обесцвечивание раствора В)Образование осадка
6. Что является признаком реакции между роданидом калия (KSCN) и хлоридом железа (III) (FeCL3)? А) появление кроваво-красного осадка Б) появление зелёного осадка В) выделение бурого газа
7. По каким признакам можно понять, что из серы и железа при сплавлении получили новое вещество – сульфид железа (II)? А)Тонет в воде, притягивается магнитом Б) Не тонет в воде, не притягивается магнитом В)Тонет в воде, не притягивается магнитом
8. Для протекания химической реакции необходимы условия: А) Вещества должны находиться на большом расстоянии друг от друга Б) Вещества нужно измельчить, смешать, возможно, нагреть или воздействовать электрическим током В)Растворение в воде
9. Продолжи фразу: Внешними признаками протекания химической реакции являются: выделение газа,выпадание осадка, Изменение цвета веществ, появление запаха
10. Продолжи фразу: Эндотермическими реакциями яляются реакции,при которых поглощается тепло
11. Продолжи фразу: Экзотермическими реакциями являются…яляются реакции,при которых выделяется тепло….
12. Продолжи фразу: Примером эндотермической реакции может служить реакция разложения карбоната кальция
13. Продолжи фразу: Примером экзотермической реакции может служить….горение природного газа
Пояснення:
1. Азотная кислота состоит одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода. Существует в концентрированном и разбавленном виде.
63% процентная HNO3 не дымит, представляет собой бесцветную жидкость, разбавленную водой;
86%- ная азотная кислота представляет собой красную дымящую жидкость.
99,9% процентная HNO3 белая дымящая азотная кислота.
2. NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O промышленный получения кислоты - каталитическое окисление аммиака
3. С основными оксидами МеО + HNO3 (k.) ≠ концентрированная не реагирует
разбавленная реагирует до образования соли и воды NaOH + HNO3 (р.) = NaNO3 + H2O
4. С основаниями:
концентрированная Fe(OH)2 + 4HNO3 (k.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
разбавленная NaOH + HNO3 (р.) = NaNO3 + H2O
разницу составляет образование оксида азота.
5. С солями
концентрированная FeS + 12HNO3 (k.) =3Fe(NO3)3 +H2SO4 +9NO2 + 5H2OИ
разбавленная 3PbS + 8HNO3 (р.) =3PbSO4 + 8NO + 4H2O
