1) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH + H⁺ → H₂O
2) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
3) Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑
S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑
4) 2AgNO₃ + 2LiOH → Ag₂O↓ + 2LiNO₃ + H₂O
2Ag⁺ + 2NO₃⁻ + 2Li⁺ + 2OH⁻ → Ag₂O↓ + 2Li⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
2Ag⁺ + 2OH⁻ → Ag₂O↓ + H₂O
5) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
CH₃COOH + Na⁺ + OH⁻ → CH₃COO⁻ + Na⁺ + H₂O
CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O
Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами - эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.
1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например:
Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в красный, метилового оранжевого - в розовый, цвет фенолфталеина не изменяют.
2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли. Рассматривая это свойство неорганических и органических кислот, подчеркнем, что взаимодействие HNO 3 и Н 2 SO 4 (конц.) с металлами протекает иначе, но эти особенности указанных кислот будут объяснены несколько позднее.
Объяснение:
