СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ КИСЛОТЫ ПО ХИМИИ

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение:

Дано:
m(р-раBaCI₂)=90г.
ω%(р-раBaCI₂)=15%

m(BaSO₄)-?
1. Определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора:
m(BaCI₂) =ω%(р-раBaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г.
2. Определим молярную массу хлорида бария:
M(BaCI₂)=137+35.5×2=208г./моль
3. Определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария:
n=m÷M        n(BaCI₂)=mBaCI₂÷MBaCI₂=13,5÷208г./моль=0,06моль
4. Запишем уравнение реакции:
3BaCI₂ + AI₂(SO₄)₃= 2AICI₃ + 3BaSO₄↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0.06моль
6. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г.
7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.