напишите уравнение реакции взаимодействия бария с концентрированной серной кислотой и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель реакции.

NaHCO₃+HCl=NaCI + CO₂↑ +H₂O

Na⁺ + HCO₃⁻+ H⁺+ Cl⁻= Na⁺ + CI⁻ + CO₂↑ +H₂O

HCO₃⁻+ H⁺= CO₂↑ +H₂O

FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓ + 3KCI

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻=Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3CI⁻

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻=Fe(OH)₃↓

Pb(CH₃COO)₂+2NaOH=Pb(OH)₂↓ +2CH₃COONa

Pb²⁺ + 2CH₃COO⁻+2Na⁺ + 2OH⁻ = Pb(OH)₂↓ +2CH₃COO⁻ + 2Na⁺

Pb²⁺+ 2OH⁻ = Pb(OH)₂↓

2KHS+H₂SO₄= K₂SO₄ + H₂S↑

2K⁺ + 2HS⁻+ 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂S↑

2HS⁻+ 2H⁺  =  H₂S↑

Zn(NO₃)₂+4KOH(надлишок)=K₂[Zn(OH)₄] +2KCI

Zn²⁺+ 2NO₃⁻ + 4K⁺ + 4OH⁻(надлишок)=2K⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻ +2K⁺ + 2CI⁻

Zn²⁺ + 4OH⁻(надлишок)= [Zn(OH)₄]²⁻

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂=CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂+2CO₂(надлишок)= Ca(HCO₃)₂

Ca²⁺ +2OH⁻ +2CO₂(надлишок)= Ca²⁺ + 2HCO₃⁻

M(CuSO4*5H2O)=250 г/моль
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г ////////  х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль =  0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л