Сопоставьте формулу вещества и молярную массу

Дано:

m(раствораHBr)=162г.

ω%(HBr)=20%

NaOH

m(соли)-?

1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:

m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%

m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.

2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:

M(HBr)=1+80=81г./моль

n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)

n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O

а)по уравнению реакции:  

n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль  

б) по условию задачи:  

n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль  

4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль

m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)

m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.

5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.

Для решения данного задания необходимо определить массовые доли азота в каждом соединении.  Для этого нужно найти молярные
 массы данных веществ. Таким образом:
1) Ca(NO3)2
М (Ca(NO3)2) = 40 +(7 + 16*3)*2 = 150 г/моль,
ω(N) = (2*7*100)/150 = 9,33%.
2) Ca(NH2)2
М (Ca(NH2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль,
ω(N)= (2*7*100)/58  = 24, 14%,
3) NaNO3
М(NaNO3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль,
ω(N) = (7*100)/78 = 8, 97%,
4) NH3
М(NH3) = 10 г/моль,
ω(N) = (7*100)/10  = 70%,
5) KNO2
М(KNO2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль,
ω(N) = (7*100)/94 = 7,44 %.
Можно сделать вывод, что  NH3 наиболее богато азотом.