1Выбери характеристику озона: растворяет многие вещества
используется в металлургии в качестве восстановителя металлов
образуется в воздухе во время грозы
выделяется зелёными растениями во время фотосинтеза
2Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
в реакциях с неметаллами восстанавливается
образует два простых вещества
связь между атомами в молекуле ковалентная полярная
на внешнем энергетичеком уровне в атоме находится шесть электронов
3При электролизе воды не образуется(-ются)
O3
O3
O2
H2
4Расставь коэффициенты в уравнении реакции реакции

C2H6 +
O2 =
CO2 +
H2O.
5Вычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 32 г фосфора.
(Вычисления проводи с точностью до десятых)

ответ: объём воздуха равен
дм³.

7.32% HCl; 143 г Воды; 5% KCl

Объяснение:

1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2

m(K)= 5.85г

n(K) = 5.85÷39 = 0.15 моль

m(KOH) = 0.15 × 56 = 8.4г

m(H2O) = 18×0.15= 2.7 г

Калий и гидроксид калия относятся друг к другу 1 к 1. Значит гидроксида калия образовалось тоже 0.15 моль

2)KOH + HCl = KCl + H2O

n(KOH) = 0.15

Гидроксид калия и соляная кислота относятся друг к другу как 1 к 1, значит соляная кислота была использована кол-вом 0.15 моль

n(HCl) = 0.15 моль

m(HCl) = 0.15 × 36.5 = 5.475 грамм

w%(р-ра) =

Массовая доля HCl в растворе была 7.32% (ответ 2)

3) Масса раствора после нейтрализации 223.5 г

Если мы отнимем массу раствора соляной кислоты от итоговой массы раствора: 223.5 - 74.8 = 148.7 это масса первого раствора KOH и вода, так как она была в избытке.

148.7 - 8.4 + 2.7 = 143 г Воды (ответ 3)

148.7 - масса первого раствора

8.4 масса KOH

2.7 масса воды, которая вступила в реакцию

4) n(KCl) = 0.15

m(KCl) = 11.175

m(р-ра) = 223.5

w%(р-ра)=

ответ: 5%

Если будут вопросы , отвечу с удовольствием в комментариях.

формула  сульфата     Сr2(SO4)3

Объяснение:

Определите формулу сульфата металла со степенью окисления +3, если содержание серы в нем равно 24,49%

 Общая  формула  сульфата  трехвалентного  металла   Ме2(SO4)3

В  составе  соли  3  сульфат-иона    общей  массой  96 г/моль × 3 = 288 г/моль   и   3  атома  серы  общей  массой  32 × 3  =  96 г/моль

       Составим  пропорцию:      

       96                   24,49                       96  × 100

 =      х  =   = 392  г/моль  

        х                      100                            24,49

392  г/моль  это   молярная  масса  соли

392 -  288  =  104 г/моль  это  молярная  масса  двух  атомов  металла

Молярная  масса  металла  52 г/моль,   металл  хром.  формула  сульфата     Сr2(SO4)3