1. Сколько граммов HNO3 содержится в 10 л 50 % раствора азотной кислоты (ρ = 1,31 г/мл)? Вычислить мольные доли кислоты и воды. 2. Сколько миллилитров 70% H2SO4 (ρ=1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2 M раствора?

3.Какой объём 15% (по массе) раствора H2SO4 ( = 1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 5 г магния?

Поскольку молярная концентрация рассчитывается как См=n/V (где n-количество вещества, V - объём РАСТВОРА в литрах) , или, если заменим "n" на выражение m/M, то получим Cм=m/M*V, откуда легко найти массу каждого из веществ: m = Cм*M*V. Их-то и нужно взвесить на весах, чтобы получить затем нужные концентрации солей. Маленькая тонкость: объём раствора должен быть именно 1 л, так что объём солей тоже в него входит.
На практике делается так: в мерную колбу всыпают необходимые навески солей, затем доводят объём до 1 л водой, размешивают. И раствор готов.

Дано:                        2HCl+Mg=Mgcl2+H2
m(HCL)=37г                 1)n(HCL)=37г/35.5г/моль=1 моль
Найти:                         2)n(H2)=2 моль
V(H2)-?                        3)V(H2)=2 моль * 22.4л/моль=44.8л
m(H2)-?                        4)m(H2)=2*моль * 2 г/моль=4г.

Дано:
m(Mg(OH)2)=100г         Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2 + Cu(OH)2
m(CuCl2)=100г              1)n(Mg(OH)2=100г/58г/моль=1.7 моль
Найти:                          2)n(CuCl2)=100г/135г/моль=0.7 моль
m(осадка)-?                  Отсюда получаем, что CuCl2 в недостатке, находим массу осадка по недостатку:
Осадок у нас Cu(OH)2
n(Cu(OH)2)=0.7 моль                
m(Cu(OH)2)=0.7 моль * 97.5г/моль=68.25 г
Возле осадка в реакции поставь стрелку вниз ибо это осадок, а у водорода стрелку наверх, ибо это выделение газа! Не за что)