Объяснение:
1.
H₂SO₄, K₂O, H₂SO₃, SO₃, Fe, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂, ZnO, SO₂, H₂O, HCI, CaCO₃
1) H₂SO₄+K₂O= K₂SO₄+H₂O
2) H₂SO₄+Fe= FeSO₄+H₂↑
3) H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O
4) H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O
5) H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O
2.
Дано:
m(раствора NaHCO₃)=200г.
ω₁%(NaHCO₃)=5%
m₂(соды)=20г.
ω₂%-?
1. Определим массу соды в 200г.5% раствора:
m₁(соди)=ω%×m(раствора соды)÷100%
m₁(соди)=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим общую массу соды:
m(соди)=m₁(соди)+m₂(соди)
m(соди)=10г.+20г.=30г.
3. Определим новую массу раствора:
m₂(раствора NaHCO₃)=m(раствора NaHCO₃)+m₂(соды)
m₂(раствора NaHCO₃)=200г.+20г.=220г.
3. Определим новую массовую долю соды:
ω₂%(соды)=m(соди)÷m(раствора NaHCO₃)×100%
ω₂%(соды)=30г.÷220г.×100%=13,6%
4. ответ: новая массовая доля соды 13,6%
Сера проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6
сера проявляет восстановительные свойства:
H₂S⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
H₂S⁺⁴O₃ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
S⁺⁶O₃ S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет восстановительные свойства:
FeS⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
H₂S⁺⁶O₄ → S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)
S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶
S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²
