86. Постоянная Сн+·Сон- называется: 87. Согласно протолнтической теории основаниями являются:
88. Если в растворе концентрация ионов водорода увеличивается, то:
89. Сыворотка крови в норме имеет рН = 7,40±0,05. Реакция среды:
90. Если Сн+ = 10-6 моль/л, то рОН равно:
91. Буферными свойствами обладают кислотно-основные пары:
92. Можно ли приготовить ацетатный буферный раствор с рН = 6,8,
если рКкисл. =4.75?
93. Какая буферная смесь является компонентом буферной системы крови?
94. Аммиачный буферный раствор был приготовлен путем смешивания 7,5 мл раствора
гидроксида аммония и 4,0 мл раствора хлорида аммония равных концентраций. Вычислить рН
полученного раствора, если рКосн. = 4,75.
95. Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему
незначительных количеств кислоты или основания, называется:
96. Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Слабые электролиты»
97. Назовите следующее явление: «Если клетка погружена в раствор более концентрированный,
чем ее содержимое, то вода выходит из протоплазменного мешочка, который при этом
сморщивается»
98. Выберите раствор электролита из перечисленных ниже, который закипит при более высокой
температуре
99. Назовите величину b(x) в уравнении ΔТзам = K·b(x) и ΔТкип = Е·b(x)
100. Вычислите температуру замерзания раствора (град), если 8 г вещества-неэлектролита,
имеющего молекулярную массу 80, растворили в 1000 г воды. Криоскопическая постоянная воды
1,86 град.
101. Закончите формулировку закона Генри: «Объем газа, растворяющего в данном объеме
раствора при данной температуре…»
102. Охарактеризуйте растворы, приготовленные на основе 0,9%-ного NaCI

103. Растворение газов в жидкостях характеризуется/
104. Раствор КСI оставили в стакане. Через несколько недель в стакане образовался осадок.
Раствор над осадком является:
105. К коллигативным свойствам растворов не относятся:
106. Согласно следствию из закона Рауля повышение температуры кипения раствора:

2.1.9. Кислородсодержащие органические соединения
Органические вещества, молекулы которых включают, помимо углерода и водорода другие элементы периодической системы называют производными углеводородов.

Производные углеводородов, содержащие в своих молекулах кислород, называют кислородсодержащими органическими соединениями. Представителями кислородсодержащих органических соединений являются: спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и некоторые другие вещества.

Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены функциональными гидроксогруппами. Если гидроксогруппой замещён один атом водорода, то спирт называется одноатомным, если два и более атомов водорода, то многоатомным. Например:

form_31.tif

Важно подчеркнуть, что при одном и том же атоме углерода не может находиться более одной гидроксогруппы.

Систематические названия спиртов производятся добавлением суффикса -ол к названию соответствующего углеводорода и при необходимости указанием номера атома углерода, при котором находится группа –ОН:

СН3–СОН–СН3.

пропанол-2

Спирты, в отличие от неорганических оснований, при растворении в воде не диссоциируют и не образуют аниона ОН–.

Альдегидами называются производные углеводородов, содержащие альдегидную функциональную группу:

form_32.wmf

например,

form_33.wmf

Систематические названия альдегидов производятся добавлением суффикса – аль к названию соответствующего углеводорода.

Кетонами называются производные углеводородов, содержащие карбонильную группу

form_34.wmf

соединённую с двумя углеводородными радикалами. Например,

form_35.wmf

Систематические названия кетонов производятся добавлением суффикса -он к названию соответствующего углеводорода и при необходимости указанием номера атома углерода, при котором находится карбонильная группа.

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, содержащие карбоксильную функциональную группу:

form_36.tif

например:

form_37.tif

Следует подчеркнуть, что фрагмент

form_38.tif

рассматривается в органической химии в качестве единой функциональной карбоксильной группы, хотя формально состоит из двух групп – карбонильной и гидроксогруппы.

Карбоновые кислоты,

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.