элементи хімічних формулах сполук часто записують у порядку зростіння їхньої електронегативності. Укажіть серед наведених формул такі, у яких дотримано цю послідовність: Na2CO3, NH3, SiO2, H2S, NaOH, CH4, HNO3​

Газы в лабораторных условиях собирают двумя методами: вытеснением воздуха и вытеснением воды. Вытеснением воздуха собирают газы, не взаимодействующие с компонентами воздуха. Вытеснением воды - газы, не реагирующие с водой или плохо в ней растворимые.

Для каждого газа определяют плотность по воздуху:

D(O₂/a)=M(O₂)/M
D(O₂/a)=32/29=1,10>1

D(N₂/a)=M(N₂)/M
D(N₂/a)=28/29=0,97<1

D(NH₃/a)=M(NH₃)/M
D(NH₃/a)=17/29=0,59<1

D(CO₂/a)=M(CO₂)/M
D(CO₂/a)=44/29=1,52>1

Таким образом:
1) кислород можно собирать методом вытеснения воды (в воде он мало растворим), тогда колба для сбора газа переворачивается дном вверх; или вытеснением воздуха, тогда колба остается горлышком вверх, так как плотность кислорода по воздуху больше единицы, то есть кислород тяжелее воздуха;

2) азот собирают методом вытеснения воды (аналогично кислороду), этот метод наиболее оптимален для азота; или методом вытеснения воздуха, при этом колба переворачивается дном вверх, так как азот немного легче воздуха;

3) аммиак хорошо растворим в воде, поэтому его собирают в лаборатории методом вытеснения воздуха в перевернутую вверх дном колбу, так как аммиак легче воздуха;

4) углекислый газ достаточно хорошо растворим в воде, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в колбу, расположенную горлышком вверх, так как углекислый газ тяжелее воздуха.

Відповідь:

A.-Л. Лавуазье поділив прості речовини на метали і неметали за властивостями простих речовин. Хімічні елементи також були поділені на металічні й неметалічні.

B. Деберейнер за основу класифікації хімічних елементів узяв значення їх відносних атомних мас.

Дж. Ньюлендс розмістив відомі тоді хімічні елементи за зростанням відносних атомних мас у ряд і помітив, що в багатьох випадках кожний восьмий елемент є подібним до обраного за перший. Схожими були й відповідні прості речовини.

Л. Мейер за основу класифікації обрав валентність хімічних елементів. Він розмістив елементи за зростанням відносних атомних мас у таблицю. У її стовпчиках були елементи з однаковою валентністю.