В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе при увеличении давления и температуры:
а) Fe + H2O ⇄ Fe3O4 + H2 ; ∆H = 212 кДж
b) CoCl2 ⇄ CO + Cl2 ; ∆H = 113 кДж
с) CO ⇄ CO2 + C; ∆H = - 171 кДж
2. В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) H2S ⇄ H2 + S2(пар) – 41.9кДж
b) SO3 ⇄ SO2 + O2; ∆H = 192 кДж
1) при повышении температуры?
2) при повышении давления?
3. Для каждой из следующих обратимых реакций перечислите все смещения равновесия вправо:
а) Сu+ О2 ⇄ СuО - Q
b) НBr ⇄ Н2 + Br2- Q

1) Начнем с первой задачи:
а) Fe + H2O ⇄ Fe3O4 + H2 ; ∆H = 212 кДж

При увеличении давления и температуры:
Увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества молекул газа. В данной реакции уменьшится количество молекул газа на стороне продуктов (Fe3O4 + H2). Следовательно, смещение равновесия произойдет в сторону образования продуктов.

Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону того, что поглощает тепловую энергию. В данном случае, смещение произойдет в сторону образования продуктов (Fe3O4 + H2), так как ΔH положительный и указывает на эндотермическую реакцию (поглощение тепла).

б) CoCl2 ⇄ CO + Cl2 ; ∆H = 113 кДж

Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества молекул газа. В данной реакции количество молекул газа не меняется ни на стороне реагентов, ни на стороне продуктов, поэтому смещение равновесия не произойдет.

Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону того, что поглощает тепловую энергию. В данном случае, смещение произойдет в сторону образования реагентов (CoCl2), так как ΔH положительный и указывает на эндотермическую реакцию (поглощение тепла).

с) CO ⇄ CO2 + C; ∆H = - 171 кДж

Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества молекул газа. В данной реакции количество молекул газа увеличится на стороне продуктов (CO2), поэтому смещение равновесия произойдет в сторону образования продуктов.

Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону того, что поглощает тепловую энергию. В данном случае, смещение произойдет в сторону образования реагентов (CO), так как ΔH отрицательный и указывает на экзотермическую реакцию (выделение тепла).

2) Вторая задача:
а) H2S ⇄ H2 + S2(пар) – 41.9кДж

1) При повышении температуры:
Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону того, что поглощает тепловую энергию. В данном случае, смещение произойдет в сторону образования реагентов (H2S), так как ΔH отрицательный и указывает на экзотермическую реакцию (выделение тепла).

2) При повышении давления:
Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения общего количества молекул газа. В данной реакции количество молекул газа уменьшится на стороне продуктов (H2 + S2), поэтому смещение равновесия произойдет в сторону образования продуктов.

b) SO3 ⇄ SO2 + O2; ∆H = 192 кДж

1) При повышении температуры:
Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону того, что поглощает тепловую энергию. В данном случае, смещение произойдет в сторону образования реагентов (SO3), так как ΔH положительный и указывает на эндотермическую реакцию (поглощение тепла).

2) При повышении давления:
Увеличение давления не оказывает влияния на смещение равновесия, так как количество молекул газа на стороне реагентов и продуктов одинаково.

3) Для каждой из следующих обратимых реакций перечислим все смещения равновесия вправо:
а) Сu+ О2 ⇄ СuО - Q

Смещение произойдет вправо, если у нас будет увеличение концентрации одного или нескольких реагентов. В данной реакции происходит образование СuО, поэтому если мы добавим больше Cu или O2, смещение равновесия будет происходить в сторону образования продукта.

b) НBr ⇄ Н2 + Br2- Q

Смещение произойдет вправо, если у нас будет увеличение концентрации одного или нескольких реагентов. В данной реакции происходит образование Q, поэтому если мы добавим больше НBr, смещение равновесия будет происходить в сторону образования продукта.

Надеюсь, ответы были достаточно понятны и полезны! Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!