Реакций: 1. CaCl2 + Na,CO, → CaCO3 + NaCl;
2. Ca + HCl+ CaCl2 + H2
3. Fe + H2O → H21 + Fe,Q3;
4. Fe + H2O → Fe,04+H2;
5. CaCO3 →CaO + CO2.1;
6. Mg + HCl → H21 + MgCl,;
7. BaCl2 + Na,CO,CaCO3 + NaCl;
8. NaBr + Cl2 → NaCl + Brz;
9. PC1, + Cl2 → PCI,
10. NO + 02 → NO,
11. CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl ;
12. Fe 0,+H2 → Fe + H2O
13. CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 +
+ NaCl;
14. H, +0, → H20;
15. Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 ;
16. NH,» N,+H-
17. Cu +S → CuS ;
18. AgF + NaCl → AgCl + NaF;​

2nh3+h3po4=(nh4)2hpo42nh3 +3h(+)+po4(3-)= 2nh4(+)+h(+)+po4(3-)  2nh4+3h(+)=2nh4(+)+h(+)                                                                                                                                                                                  

- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:

NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:

NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.

Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3

застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.