4. Выберите, какие из перечисленных веществ реагируют с соляной кислотой:
Hg, Ca(OH)2, H3PO4, AgNO3, Fe2O3
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ион-
ной формах.
5. Сульфат калия - концентрированная подкормка для растений
которая содержит элемент калий, необходимый для активного
плодоношения и роста культур. Рассчитайте массу (г) сульфата
калия, которую можно получить при добавлении к раствору -
дроксила калия массой 450 г массовой долей щелочи, равно
12%, оксида серы(VI) массой 32 г.​

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2NO2; 1-нитрогептан , ни он, ни его гомологи CH3CH2NO2; 1-нитроэтан и CH3NO2; нитрометан, не проявляют амфотерных свойств. не проявляет амфотерных свойств и пропиловый эфир 4- аминобутановой кислоты H2NCH2CH2CH2COOCH2CH2CH3. Наконец, можно написать какую-нибудь аминокислоту, например, H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOН, - 7-аминогептановая кислота. Она проявляет амфотерные свойства H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOН + HCl --->[H3NCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOН]Cl H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOН + NaOH > H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2COONa + H2O

1) Какое электронное строение имеет атом фосфора?
№15 - P ,    ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

Вид связи    Соединение

А) ионная - 2) KCI
Б) металлическая -4) Na
 В) ковалентная полярная - 3) H₂S
Г) ковалентная неполярная -1) O₂
3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
  Li,  K,  Rb
4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам.
1) Na₂⁺O⁻²  - оксид натрия, основной оксид
 2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль
3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид
 4) S⁺⁶O₃⁻² -  оксид серы(VI), кислотный оксид
5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль

5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂
S +O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O
 6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор
хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m(р-ра AgNO₃)=136г.
ω%( AgNO₃)=2%

m(AgCI)-?
1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле:
ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100%  отсюда
m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%
m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г.
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль
3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле:
n=m÷M    n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль
нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра.
5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль:
M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль
m =n×M  m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г.
6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра  массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.