3. Сколько всего р-электронов содержится в атоме свинца? Какие степени окисления для свинца наиболее характерны? Приведите примеры соединений.

М(Н2) = 2 г/моль
m=n*M
n=m/M
a)Дано:
m(H2O) = 126 r
m(H2)-?
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 126 г/18 г/моль = 7 моль
2Н2О = 2Н2 + О2
Из УХР следует. что n(H2)=n(H2O) = 7 моль
m(H2) = 7 моль*2 г/моль = 14 г
ответ: 14 г
б)
Дано:
n(CH4) = 12 моль
m(H2)-?
CH4 => C+ 2H2
из УХР следует, что n(H2)=2n(CH4)
n(H2) = 2*12 моль = 24 моль
m(H2) = 24 моль*2 г/моль = 48 г
ответ: 48 г
в)
Дано:
n(HCl) = 4моль
m(H2)-?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР следует, что n(H2) = 1/2n(HCl)
n(H2) = 1/2*4 моль = 2 моль
m(H2) = 2 моль*2 г/моль = 4 г
ответ: 4 г

Дано:                                        Решение:
mр-ра-400 г                          39.2 г                                                      х л
                                          2H3PO4+ 3K2CO3--> 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2(газ)  w р-ра-9.8%                          98*2  г/моль                                         67.2 л/мол
Н-ти: V(CO2)                  
                                             1) mв-ва(H3PO4)=400*9.8/100%=39.2 г
                                              2) из пропорции следует, что х равно 13.44 л
ответ: 13.44 л