Химия 10-й клас кто Тести до теми «Амінокислоти»
1. Амінокислоти – це амінопохідні:
А карбонових кислот;
Б амоніаку;
В білків ;
Г гідроксиду амонію.
2. До складу амінокислот входять функціональні групи:
А - СОН та – СО-NН;
Б - СООН та –С-NН 2 ;
В - СООН та – СО-NН 2 ;
Г - СООН та – NН 2 .
3. Яка із функціональних груп є пептидною:
А -СОО- NН-;
Б -СО-NН-;
В -СО-NН 2 ;
Г -СООН;
4. Яке середовище характерне для амінокислот:
А лужне; В кислотне;
Б нейтральне; Г амфотерне .
5. В якому рядку розташовані речовини, кожна із яких може вступати в
реакцію з аміноацетатною кислотою:
А сульфатна кислота, гліцерол, натрій;
В калій гідроксид, метанова кислота, метаналь;
Б метан, целюлоза, оцтова кислота;
Г етанол, натрій гідроксид, хлоридна кислота.
6. З якої речовини можна добути ά-аміномасляну кислоту:
А 1-хлорбутанова кислота; В 2-хлорбутанова кислота;
Б 4-хлорбутанова кислота ; Г 2-хлорпропанова кислота .
7. Виберіть речовини для здійснення перетворень, що лежать в основі
добування амінооцтової кислоти:
1. С 2 Н 5 ОН; 3. СН 3 СООН;
2. СН 2 СlСООН 4. СН 3 СОН
8. Виберіть речовини необхідні для синтезу дипептиду β-
амінопропіонової кислоти (Д ):
(А) → (В) → (С) → (Д )
1. СН 2 Сl-СН 2 -СООН
2. СН 3 -СН 2 -СООН
3. СН 2 (NН 2 )-СН 2 -СООН
4. СН 2 (NН 2 )-СН 2 -СО-NН- СН 2 -СН 2 -СООН
5. СН 3 -СНСl -СООН
9. Яку масу розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 20%
потрібно для нейтралізації розчину, що містить 15 г амінооцтової кислоти
.
10. Напишіть напівстуктурні формули таких амінокислот:
а) β–амінопропіонової ; б) α– аміномасляної;
в) 2,3-диметил-2 -амінопентанової ; г) α,β–диаміновалер’янової

Щелочные металлы-это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической Системы Химических Элементов. Литий, натрий, калий рубидий. цезий и франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления равную +1.

Физ. свойства:

Серебристо-белые мягкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёкгие и лёгкоплавкие. причём, как правило, плотность их возрастаетоть лития к цезию. а температура плавления, наоборот уменьшается.

В некотором царстве в некотором государстве жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы» , а другое – «Галогены» . Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего пошел тот спор, уже никто и не вспомнит, верно только, что одно семейство осуждало другое по образу жизни. 

В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т. е. электронов, каков номер его дома» . А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались восстановителями, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их окислители-грабители. 

Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и CI(Хлорина) . Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно. 

Натрий жил в доме под номером 11и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он былдостойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий, Но о дружбе узнали их семейства. Na заперли в сейфе, в банке под керосином, а Сl запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!» . Она затосковала, стала желто- зеленого цвета. 

Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить их от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при 

нормальной температуре.