1. ca(oh)2 + 2nacl = CaCl2 2naoh
caso4 + 2hcl = cacl2 + h2so4
2. ca(oh)2 + hcl = cacl2 + h2o
3. находятся в 1 группе главной подгруппе(А), очень мягкие при комнатных температура, можно резать ножом. легкоплавкие, легкие. на последней орбитале имеют 1 электон.
4. щелочные металлы - твердные, галогены - газы(летучие). В твердом состоянии Р2, Сl2, Вг2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами (см. вложение)
5. Практическое значение имеют главным образом Na2 SO4 (в технике часто называемый просто сульфат) и K2 SO4 , особенно первый из них. Важнейшим их потребителем является стекольная промышленность. Кристаллогидрат Na2 SO4 ·10H2 O («мирабилит», или «глауберова соль») применяется в медицине как слабительное.
___
Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.
Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.
Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.
1. Оксиды:
CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)
Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)
P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)
Другие вещ. и их с.о. -
Al(+3)Cl(-);
H(+)Br(-);
Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)
H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)
...
2.
Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))
Эл.баланс:
восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления
окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления
~
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)
полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)
...
3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O
по ур-ю для сжатия 1моль C3H8
Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)
V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше
V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)
