практическая работа. описание опыта, рисунок, наблюдения, уравнение реакций и выводы(опыт 1. получение водорода иизучение его физических свойств, опыт 2. докозательство образования водорода, опыт 3. взаимо действие водорода с оксидом меди(||)) ​

Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и образованием комплексного соединения алюминия, а медь останется нетронутой:

 2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. Значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. Согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. А в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода.

27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°С (273 К))

2  Al  + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]  +  3 H₂↑
2*27 г                                                             3*22,4 л
х г                                                                    340 мл

Составляем пропорцию:
2*27 г   3*22,4 л
х г 340 мл

Решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л).
х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г

Масса алюминия в сплаве 0,273 г. 
Чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г
Масса меди в сплаве 0,727 г.
Массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора)
Массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3%
Массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7%

Конечно, можно было и не делить на единицу. Это для запоминания определения массовой доли )) 

ответ: 3,32 г

Дано:

m(p-pa CH3COOH) = 100 г

ω(СH3COOH) = 5% или 0,05

m(NaOH)-?

Объяснение:

Производим вычисления по данным задачи (молярные массы, массу и количество уксусной кислоты).

М(CH3COOH) = 60 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(CH3COOH) = m(p-pa CH3COOH)*ω(СH3COOH) = 100 г*0,05 = 5 г

n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) =5 г/60 г/моль=0,083 моль

Составляем УХР и по УХР находим количество гидроксида натрия:

СH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

Из УХР видно, что n(NaOH)=n(CH3COOH)

n(NaOH) = 0,083 моль

Вычисляем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,083 моль*40 г/моль = 3,32 г

ответ: Для нейтрализации 100г 5% - ого раствора уксусной кислоты необходимо 3,32 г гидроксида натрия.