Из приведенного ряда выберите отдельно формулы солей, оксидов, кислот и оснований. Определите заряды кислотных остатков у кислот и солей, заряды элементов у оксидов, заряды металлов у оснований. Дайте название веществам. HNO₃, Cu(OH)₂, Cl₂O₇, KOH, Na₂S, Fe(OH)₃, SO₃,Ca(OH)₂, CaO, H₂SO₄, FeBr₃, Al₂O₃, H₃PO₄, Cu(NO₃)₂, H₂S, LiCl

     32,4 г                                                    Х г                    Х л
     2 Al             +           6HCl         ->        2AlCl3       +    3  H2
n = 2 моль                                               n = 2 моль         n = 3 моль
М = 27 г/моль                                       М = 133,5 г/моль   Vm=22,4 л/моль
m = 54 г                                                m = 267 г                 V = 67,2 л

32,4 г Al    -   Х г AlCl3
54 г Al       -   267 г AlCl3
m(AlCl3) = 32,4 * 267 / 54 = 160,2 г

32,4 г Al      -      Х л Н2
54 г Al         -    67,2 л Н2
V(H2) = 32,4 * 67,2 / 54 = 40,32 л

1) Не вдаваясь в уравнения электролиза на катоде и аноде, общее уравнение электролиза воды следующее:

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

2) Находим массу 1 моля воды:

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (или дм³)

3) По уравнению реакции видно, что из 2 молей воды, а это 2*18 = 36 г, получается 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л и 1 моль кислорода, а это 22,4 л, в сумме это будет 44,8 + 22,4 = 67,2 л.

4) На основании этого составляем пропорцию:

36 г воды 67,2 л газов

Х г воды   537 л газов

Х = 36*537/67,2 = 287,68

ответ: 287,68 г