Определите молярную массу эквивалента окислителя в реакции H2O2 + KI + H2SO4

Спирт может реагировать серной кислотой с образованием этилена или диэтилового эфира в зависимости от условий реакции. При образовании молекулы этилена серная кислота отнимает воду от каждой молекулы спирта, а при образовании эфира она отнимает воду от каждых двух молекул спирта:

Получение диэтилового эфира интересно тем, что очень убедительно показывает влияние условий реакции на образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ. Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир.
На результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ. При получении эфира относительное количество спирта должно быть больше, чем при получении этилена. Это объясняется тем, что эфир образуется при действии на этилсерную кислоту дополнительного количества спирта:

C2H5OSO2OH + НОС2Н5 > С2Н5— О — С2Н5 + H2SO4

Объяснение:

Диссоциация многоосновных кислот происходит ступенчатым образом. Например, диссоциацию серной кислоты в водном растворе можно представить следующей схемой:

H2SO4 + H2O -> HSO4(-1) + H3O(+1), K1

HSO4(-1) + H2O -> SO4(-2) + H3O(+1), K2

Серная кислота является сильной по первой ступени и слабой по второй. Это обусловлено тем, что при кислотной диссоциации частицы HSO4 протон переходит к молекуле воды от двукратно отрицательно заряженной частицы SO^-. В этом случае положительно заряженному протону приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, действующие между разноименно заряженными частицами, одна из которых (SO4-) имеет двойной отрицательный элементарный заряд. В случае первой ступени диссоциации протону также приходится преодолевать силы кулоновского притяжения, но здесь частица HSO4 несет только один отрицательный элементарный заряд, что, безусловно, выгоднее для диссоциации. Поэтому

K1 >> K2