1. вычислите количество и массу монооксида углерода в Газе с номером молекулы 6.02•1023: А) 2 моль 56г и
  В) 1 моль и 28 г
В) 0,5 моль и 22 г
  D) 0,5 моль 56 г
2. Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии сульфата меди (II) и 130 г цинковых опилок.
  а) напишите уравнение реакции между сульфатом меди (II) и цинком 

 
б) найти массу образовавшейся меди
 
 
s) найти количество меди
 
 
 
3. измеренный при температуре 273 к (0°С) и давлении 101,3 кПа, 1 моль газа занимает 22,4 объема.
Отрегулируйте объемы, занимаемые атомами и молекулами в нормальных условиях, в зависимости от заданного количества.
Объем атома / молекулы
(n.sh)
А) 1 моль молекулы аммиака
1) 5,6 г / л
В) 0,25 моль атома водорода
2) 33,6 г / л
S) 1,5 моль атома аргона
3) 22,4 т / л
 
А) _ _ _ _ _ _ _ _ В) _ _ _ _ Ы)
 
3. плотность горохового газа по отношению к водороду равна 32. Вычислите молярную массу этого газа.

4.при определенном давлении и температуре водород взаимодействует с хлором с образованием хлористого водорода (HCl).
(а) напишите уравнение реакции синтеза / экстракции хлористого водорода
 

b) определить объемные пропорции газов при синтезе хлористого водорода.​

1)простые вещества  состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор

2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел

3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.

4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.

К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.

5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого  

синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.

6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.

Объяснение:

Ставь ❤️ и 5 звёзд

1. а)Al2(SO4)3=2AI+3 + 3SO4-2

б)ZnCl2=Zn+2 +2CL-

в)Ba(OH)2=Ba+2 + 2OH-

г)не диссоциирует

2.

3. AgNO3 + NaCL -> AgCl ↓ + NaNO3

Ag + NO3 + Na + Cl -> AgCL ↓ + Na + NO3

У Ag сверху поставь + ; У NO3 - ; У Na + ; У Cl - ; У Na - ; У NO3 - ;

это их заряды , они сверху ставятся. Можешь по таблице растворимости проверить , если я ошибся) еще зачеркни NO3 ; Na ; после стрелки зачеркни Na; NO3

4. А) ZnO + H2 = Zn + H2O

Zn(+2)+2e = Zn(0)   1    ок-ль, в-ие

H2(0) -2e = 2H(+)    1   в-ль, ок-ие

Б) MnO2 + H2 = MnO + H2O

Mn(+4)+2e = Mn(+2)  1   ок-ль, в-ие

H2(0)-2e = 2H(+)       1    в-ль, ок-ие

Объяснение:

простите но я больше не знаю, ответы не мои так мне балы нужны сори если шо :'(