При полном сгорании раствора серы в сероуглероде образовалась смесь двух газов, которая в 2 раза тяжелее воздуха. Определите объёмную долю сернистого газа в смеси (в %) и массовую долю серы (вещества) в исходном растворе (в %). В ответ запишите два целых числа, без единиц измерения

ответ:N2O5 + HCl ≠ реакция не идёт

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

HCl + H3PO4 ≠ реакция не идёт

HCl + H3PO4 ≠ реакция не идёт

Две неогранические кислоты между собой НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

KOH + CaO ≠ реакция не идёт, потому что щелочи не реагируют с основными оксидами.

CO2 + KOH = KHCO3

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Cd(OH)2 + 4KOH = K4[Cd(OH)6]

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O

или 4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O

или 3KOH + P2O5 = KH2PO4 + K2HPO4

0

Объяснение:

Формула сульфата калия, если я не ошибаюсь, K2SO4.
Решение: W(K2SO4)=m(ра-в, а именно K2SO4)/m(раствора)
следовательно: 0,05=m(K2SO4)/15000г.
из этого мы можем найти массу растворяемого вещества, в данном случае сульфата калия. m(K2SO4)=0,05*1500=75г.
т.к. масса раствора-это сумма растворимого вещества(сульфата калия) и растворителя(воды), то m(воды)=m(ра-ра)-m(K2SO4)=1500-75=1425г.
теперь нам не составит труда найти объем воды, по ее массе и плотности. плотность равна 1г/мл. V(H2O)=1425/1=1425 г.