1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в ОВ уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) Fe 2 O 3 + KNO 3 + KOH = K 2 FeO 4 + KNO 2 +H 2 O б) Cr 2 O 3 + NaNO 3 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaNO 2 + H 2 O в )H 2 S + H 2 SO 3 = S + H 2 O г) CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O, д) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 + 2NaNO 3 . е) Al + H 2 O = Al(OH) 3 + H 2 ж) F 2 + H 2 O = HF + O 2 . з) KMnO 4 + HCl = Cl 2 ↑ + MnCl 2 + KCl + H 2 O
2. Задача В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?
3. Дано: m р-ра (KOH) = 200 г wр-ра(KOH) = 16,8 % Найти: n (KCl) Решение: 1) найдем массу NaOH в 200 г 16,8%-ного раствора: m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% m(KОН) = 200 г ∙ 16,8% \ 100% = 33,6 г 2) вычислим массу соли - хлорида калия: 33,6 г x г 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 168 г 223,5 г 33,6 г --- x г 168 г --- 223,5 г х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г n (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль ответ: n (KCl) = 0,2 моль
Дано: m (MgCO3) = 40 г HNO3 Найти: V (CO2) 40 г х л MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ 84 г 22,4 л 40 г --- х л 84 г --- 22,4 л х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л ответ: V (CO2) = 10,7 л
