скільки метоксиетану можна добути з 4.6 кг метанової клислоти і 4 кг спирту. якщо практичний вихід ефіру становить 90% від теоретично можливого?

Дано:
m(HOOC -CH₂-NH₂ )=112,5г.
m(C₂H₅OH)=82,8г.

m(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)-?
1. Определим молярные массы аминоуксусной кислоты и этилового спирта:
M(HOOC -CH₂-NH₂ )=1+16+16+12+12+2+14+2=75г./моль
M(C₂H₅OH)=12х2+5 +16+1=46г./моль
2. Определим количество вещества в 112,5г аминоуксусной кислоты и в 82,5г. этилового спирта:
n(HOOC -CH₂-NH₂ )=
 =m(HOOC-CH₂-NH₂ )÷M(HOOC-CH₂-NH₂)=112.,5г.÷75г./моль=1,5моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) ÷ M(C₂H₅OH)=82,5г.÷46г./моль=1,8моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействич аминоуксусной кислоты и этилового спирта:
NH₂-CH₂-COOH + OHC₂H₅ ⇒ NH₂-CH₂-COO-C₂H₅ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль аминоуксусной кислоты взаимодействует 1 моль этилового спирта, а у нас по условию задачи 1,5моль аминоуксусной кислоты и 1,8моль этилового спирта.
Делаем вывод, что этиловый спирт дан в избытке, дальше задачу решаем используя данные  аминоуксусной кислоты.
5.
Далее анализируем уравнение реакции из 1 моль аминоуксусной кислоты образуется 1 моль этилового эфира аминоуксусной кислоты  : делаем вывод, что если в реакцию вступит  1,5моль аминоуксусной кислоты, то образуется 1,5моль этилового эфира аминоуксусной кислоты
 n((NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=1.5моль
6. Определяем молярную массу  этилового эфира аминоуксусной кислоты и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=14+2+12+2+12+16+16+12х2+5=103г./моль
m(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅) =n((NH₂-CH₂-COO-C₂H₅) х M(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=
= 1,5моль х 103г./моль=154,5г.
7. ответ: при взаимодействии 112,5г. аминоуксусной кислоты с 82,8г. этилового спирта образуется 154,5г. этилового эфира аминоуксусной кислоты

Объяснение:

До 200 г 4,9%-ного розчину ортофосфатної кислоти добавили 300 г 1,6%-

ного розчину натрій гідроксиду. Визначте склад утворених продуктів та їх   масову частку (%) в утвореному розчині.​

200 г   4,9%-ного  раствора  ортофосфорной  кислоты  содержат  9,8 г

ортофосфорной  кислоты  или  0,1 моль.

300 г  1,6%-ного  раствора NaOH  содержат 4,8 г  NaOH  или 0,12 моль

   0,1моль       0,12моль    0,1 моль                     0,02 моль

 Н3PO4   +   NaOH  =  NaH2PO4   + H2O   +   NaOH  (остаток)

Общая  масса  раствора  500 г

Молярная  масса  дигидрофосфата  натрия  120  г/моль.  Тогда  0,1 моль  этой  соли  имеет  массу  12 г.

0,02  моль NaOH  имеют  массу  0,8 г.

Таким образом,  в  растворе  после  окончания  реакции  содержится   12 г  NaH2PO4    и   0,8 г  NaOH

ω(NaH2PO4)  = 12 г :  500 г  = 0,024   или  2,4%  

ω(NaOH)  =  0,8  :  500  =  0,0016    или  0,16%