Відповідь:
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400°С разлагается:
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
или окислением пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
При нагревании разлагается:
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,
2FeO(OH)F= Fe2O3 + H2O.
Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO3)3·6H2O, FeCl3·6H2O, NaFe(SO4)2·12H2O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:
Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+.
Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
Проявляют все свойства солей.
Обладают преимущественно восстановительными свойствами:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Качественная реакция на катион Fe3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) Качественная реакция на ионы железа (III) :
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓
в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.
Кроме того, ионы Fe3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония:
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3.
Объяснение:
1. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2↑
3. CaCO3 → CaO + CO2↑
4. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
5. BaCl2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KCl
6. CaO + CO2 → CaCO3
7. Fe(OH)2 → FeO + H2O
8. C + 2H2 → CH4↑
9. 2H2O → 2H2↑ + O2↑
10. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
11. 2Na + O2 → Na2O2
12. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
13. Mg + H2CO3 → MgCO3 + H2↑
14. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
15. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
16. BaO + H2O → Ba(OH)2
17. MgO + 2HCI → MgCl2 + H2O
18. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + H2O
19. ZnO + 2HNO3→ Zn(NO3)2 + 2H2O
20. Cu2S + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2S↑
21. FeCl3 + 3NaNO3 ≠
22. 2AgNO3 + BaBr2 → AgBr↓ + Ba(NO3)2
23. H2S + Pb(NO3)2 → 2HNO3 + PbS
24. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCL2 + 2H2O
25. ZnSO4 + CuCl2 → ZnCl2 + CuSO4
26. 3MgCl2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6NaCl
27. 2KOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + K2SO4
28. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
29. Ba(NO3)2 + 2HCL ≠
30. CuCl2 + H2S → CuS + 2HCL
31. CaCO3 + 2HCl → CaCL2 + H2O + CO2↑
32. Na2CO3 + KCl ≠
33. 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
34. 2AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
35. Na2S + Co(NO3)2 → 2NaNO3 + CoS↓
36. CuCl2 + 2KNO3 ≠
37. H2SO4 + 2NaCl → 2HCL + Na2SO4
38. ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4
39. 4Li + O2 → 2Li2O
40. 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O
41. Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
42. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCL
43. Ca + HCl → CaCl2 + H2↑
44. 2Mg + O2 → 2MgO
45. CaCl2 + NaOH → 2Ca(OH)2 + 2NaCL
46. 2H2 + O2 → 2H2O
47. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
48. N2 + 3H2 → 2NH3↑
49. Cu + S → CuS
50. CuBr2 + 2 NaOH → 2NaBr + Cu(OH)2↓
51. Fe2O3 + 2Аl → Al2O3 + 2Fe
52. 3Mg + N2 → Mg3N2
53. 2Al + 3S → Al2S3
54. 3Ca + 2P → Ca3P2
55. С + H2→CH4;
56. Si + 2Mg → Mg2Si
57. 2Na + S → Na2S
58. 3Ca + N2 → Ca3N2
59. Si + Cl2 → SCl4
60. 2Ag + S → Ag2S
61. Н2 + Сl2 → 2HCl
62. 2HI + 2Ag → 2AgI + H2
63. Mg + 2НСl → MgCL2 + H2
64. FeS + 2НСl → FeCl2 + H2S
65. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
66. Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + H4Si
67. 2P + 3Cl2 = 2PCL3
68. CH4 = C + 2H2
69. ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO
4
70. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
71. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCL
72. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
73. Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2→ 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
74. H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O
75. 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O
76. H2S + Na2O→ Na2S + H2O
77. 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
78. HNO2 + KOH → KNO2 + 2H2O
79. H2CO3 + CaO → CaCO3 + H2O
80. H2SiO3 + K2O → K2SiO3 + H2O
81. H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3H2O
82. H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO
83. 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O
84. 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O
85. 2HCl + Fe(OH)2 →2FeCL2 + 2H2O
86. Cu(OH)2 + NaOH ≠
87. 3Ca(OH)2 + Fe2O3 → 2Fe(OH)3 + 3CaO
88. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
89. 2Al(OH)3 + 3H2SO3 → Al2(SO3)3 + 6H2O
90. Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCL2
91. 3K + P → K3P
92. 2Na + H2 → 2NaH
93. 4P + 5O2 → 2P2O5
94. P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4
95. 2AgI + Na2SO4 → 2NaI + Ag2SO4
96. AgNO3 + KF ≠ KNO3 + AgF
97. HCl + H2SO4 ≠
98. Mg + Br2 → MgBr2
99. CaCO3 → CaO + CO2
100. Al2O3 + 2H3PO4 → 2AlPO4 + 3H2O
