1. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ: I) CuSO, Cu2S, H,SO, k,so,

2) SO2, (NHA)SO,, H,SO,

3) SO,, H,SO,, Na,SO,

4)K,SO,, SO2,

А2. Четыре электрона на внешнем третьем слое имеют атомы химического элемента

1) углерода

2) алюминия

3) кальция

4) кремния

АЗ, Химическомузлементу со степенью окисления -3 соответствует распределение электронов в по слоям:

1) 2, 8, 7

2) 2, 3

3) 2, 5

4) 2, 8, 2

А4. В ряду оксидов - > SiO2 »BeO происходит изменение свойств

1) от кислотных к основным 2) от основных камфотерным амфотерным

3) от основных к кислотным 4) от кислотных к

А5. Угарным газом называют 1) оксид углерода (IV) 2) оксид серы (II) 3) оксид углерода (II)

4) оксид азота (II)

Аб. Высший оксид состава Э.О, образует химический элемент, имеющий

1) заряд атомного ядра +3

2) пять электронов на внешнем электронном

слое

3) заряд атомного ядра+13

4) два электрона на внешнем электронном слое А7. Химический элемент, в атоме которого элеккгроны по слоям распределены так: 2, 8, 5 образует с водородом

3) нонную

химическую связь 1) ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную

4) металлическую А8. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует полярные ковалентные связи в соединениях

4)H, S,

с каждым элементом группы: 1) Na, C1, O 2) C1, K, S

3)O, S, H

А9. Атомы магния и алюминия имеют

1) одинаковое число протонов в ядрах

3) одинаковую степень окисления в оксидах

2) одинаковое число валентных электронов

4) одинаковое число электронных слоев

А 10. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:

1) хлороводород и гидроксид калия

3) гидроксид натрия и серная кислота

2) гидроксид кальция и оксид

4) азотная кислота н гидроксид бария

All Используя гидроксид кальция и нитратаммония, можно получить

1) аммнак, воду и нитрат кальция

3) воду, хлоридаммония, нитрат кальция

2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду

4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)

A 12. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет, это 1)S

2)12

3) CuO

4) KMn0, 13. Газообразное вещество образуется при сливании растворов

1)K.CO, Ca(OH), AgNO,

1) 0,5 моль

2)K,SO, и Pb(nos),

2) 0,25 моль

3)H,SO, K,CO,

A14. Массе сульфата натрия Na3SO,, равной 14,2 г, соответствует количество вещества

3)2 моль

4)NH,Claas

4)0,1 моль

A15. Реакция, уравнение которой K2S + Pb(NO))2 = + 2KNO,, - относится к реакциям

l) обмена

2) разложения

3) замещения

4) соединения

16. При прокаливании карбоната магния образуются

I) Mg(HCO)), и CO,

2) Mg(OH)2

3)MgOuCO,

4) MgO,

17. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1)H20+SO, H,SO, +0.

2) MgO + SiO, MgSiO,

3) 2H, 0 = 2H, + 02

4)CaCO, =

A18. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда

I) CO-, BaC1, KOH, HC1, Al20, 19. В растворе не могут одновременно находиться вещества

2)ZnO, CaO, NaOH, P.O, 3) Ba(NO))), NaOH, Zn(OH),, CuO 4) Ba(OH), CuO,

I)K,CO, Sie,

2) KJSO4

3) CaCl, KNO,

4) Na, CO2 и CaCl,

А20. Сера является окислителем в реакции: 1) H,+S = H2S 2) 2S0, + 0, = 2SO, 3) H20+S0, = H2SO, 4) + SO, Caso

A21 При восстановлении меди из оксида меди (II) водородом получили 8 г металла. Объем израсходованного для

3)2,8 л

реакции водорода (при н. у.) 1)11,2 л

4) 2,24 л

2) 5,6 л

концентрированной серной кислоты нельзя осушать 1) кислород 2) аммиак 3) хлороводород 4)

углекислый газ

А23.При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.) выделившегося

водорода

4)4

2) 2 моль; 44,8 л

3)0,5 моль; 11,2 л

1) 4 моль; 89,6л моль, 44,8 л A24.В ур В уравнении реакции разложения гидроксида железа (Ш) коэффициент перед формулой воды равен 1)1 2) 2 3)3 4)6

A25. Газообразное при 20°C вещество получается при реакции между

1) HNO, и КОН CaCl,

2) HNO, Cu(OH)2

3)HNO, K,CO,

4)K,SO,

А26. Сокращенное ионное уравнение Н' + = Н2О соответствует реакции между

3) AgNO3 и HC1

I) NaOH NH.C1 Ba(OH), H,SO,

2) Ca(OH), HCI

4)

А27. Одновременно в растворе могут быть ионы 1) Н' и A28 Превращение Cu(NO3); Си(ОН)2 можно осуществить с

2)Ag 3)Na

4)Ва" и S042

l) воды

2) хлорида меди (П)

3) гидроксида железа (III)

4) гидроксида

лития

А29. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить1) сульфат калия 2) хлорид аммония 3) хлорид натрия 4) гидроксид меди (II)

A30, Скорость реакции H2 + F2 2HF уменьшится, если

1) увеличить концентрацию водорода

2) понизить температуру

3) увеличить концентрацию фтора

4) увеличить давленне A31. Сокращенное ионное уравнение Си** + 20H - Си(ОН), соответствует реакции между