Решите задачи (полностью должно быть оформлено дано, написаны формулы которыми вы пользуетесь, адекватно написать решение) 2.1 Навеску соли массой 35 г растворили в 225 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

2.2 Навеску соли массой 5 г растворили в 345 г воды. Раствор оставили в открытой посуде. Через несколько дней масса раствора уменьшилась по сравнению с исходной на 20 г. Вычислите массовую долю соли в исходном и в полученном растворах.

2.3 Вычислите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при сливании 50 г 20%-ного раствора и 150 г 80%-ного раствора поваренной соли.

Скорость химической реакции можно выразить как изменение количества вещества (n, по модулю) в единицу времени (t) — сравните скорость движущегося тела в физике как изменение координат в единицу времени: υ = Δx/Δt. Чтобы скорость не зависела от объема сосуда, в котором протекает реакция, делим выражение на объем реагирующих веществ (v), т.е. получаем изменение количества вещества в единицу времени в единице объема, или изменение концентрации одного из веществ в единицу времени:

           n2 − n1            Δn               Δс
υ = –––––––––– = –––––––– = ––––––––     (1)
      (t2 − t1) • v         Δt • v             Δt

где c = n/v — концентрация вещества,

1. Соли:
с другими соями:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
соснованиями:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
с кислотами:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2Hcl
2. Кислоты: аналогично соли , основания (самое главное) оксиды (CuO например), ну и металлы с неметаллами (Zn металл и С неметалл) для примера реакций лучше брать азотную либо серную кислоты.
3. Оксиды. С другими оксидами (MgO и СО2) кислотные оксиды хорошо взаимодействуют с основными и амфотерными. С кислотами (см. выше) и основаниями (NaOH и СО2), водой (СаО)
4. Основания (см. выше)