1. Какой процесс возможен на катоде при электролизе растворов? 1) CaCl2
Ca2+ + 2ē=Caо
2)Al(NO3)3
Аl3+ + 3ē = Аlо
3) Li2SO4
Li+ + ē = Liо
4) Na2SO4
2H2O + 2ē == H2 + 2OH4
5) H3PO4
2H+ +2ē=H2(ноль)
2. Какой процесс возможен на аноде при электролизе растворов электроды угольные) ?
1) Cu(NO3 )2
2NO3- - 4ē = N2O3 +3/2 O2
2) NaCl
2Cl- - 2ē = Cl2
3) NiCl2 (аноды из никеля)
Ni - 2ē = Ni2+
4) KBr
2H2O - 4ē = O2 + 4H+
5) Все указанные процессы невозможны
3. Какое напряжение разложения теоретически необходимо для электролиза Rb2SO4 ?
1) 1,36 В
2)2,93 В
3)0,41 В
4)1,64 В
5)0,95 В
4. Какое утверждение правильно относительно электролиза раствора
CuSO4 ?
1) Для получения 10 г. меди необходимо затратить 10 Фарадеев
электричества.
2) В около катодной области накапливаются ионы H + .
3) При пропускании 10 кулонов электричества восстанавливается 64 г. меди.
4) Для восстановления 32г. меди необходимо затратить 96500 Кл.
5) Для восстановления 64г. меди необходимо затратить 1 Фарадей.
5. Выберите неправильное утверждение относительно электролиза
раствора, содержащего несколько катионов одновременно.
1) Катион, имеющий потенциал - 0,76 В из водных растворов не восстанавливается.
2) Из анионов , SO4 2-, NO3- и Br- окисляется на аноде только Br- .
3) Катионы металлов с равными значениями потенциалов восстанавливаю
тся одновременно.
4) Из катионов Cu2+ и Cr2+ первым восстанавливается ион Cr2+
5) Все утверждения верны.

1) Mr(CnH2n+2)=58
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
C4H10-бутан
2)
Mr(CnH2n-2)=54
12n+2n-2=54
14n=56
n=4
C4H6  бутин
3)
СH3-CO-CH3 кетон пропанон, ацетон
4)
СH3-CH(CH3)-COOH 2-метилпропановая кислота
5)
С6H5NH2 анилин класс ароматические амины
6) 
C6H12+Br2(желто-коричневая)=C6H12Br2(обесцвечивание)
С6H12+Br2= при обычных условиях не идет
7)
 пентин-2 не реагирует с аммиачным раствором серебра,а 
пентин-1 реагирует, выпадает белый осадок
2CH=-C-CH2-CH2-CH3+Ag2O= 2CAg=-C-CH2-CH2-CH3+H2O
8)
муравьиная кислота, это альдегидо-кислота, поэтому идет реакция серебряного зеркала, а уксусная не реагирует!
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.