Рубидий имеет два изотопа: 85-Rb и 87-Rb. Если распространенность в природе изотопа 85-Rb составляет 72,2%, а изотопа 87-Rb-27,8%, то какова средняя атомная масса рубидия

1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л     232г                              
Н₂    +   Fe₃O₄  =  3Fe  + 2H₂O      
Х            6,96г                          
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у. 
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой: 
 65г     73 г                 22,4л
Zn +  2HCl =  ZnCl₂ + H₂↑
У       Х                    0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты    100г раствора     
2,19г кислоты   Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3  = 30г
ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.

C=2•10^-2 = 0,02 моль/л
Примем, что гидролиз протекает по 1 ступени:
Na₃PO₄ +H₂O⇔Na₂HPO₄ + KOH
PO₄³⁻ + H₂O⇔HPO₄²⁻ +OH⁻
В данном случае константа гидролиза по этой ступени Кг₁ опредляется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻, т.е. Кдисс (3) ортофосфорной кислоты
К₃ = 1,3*10⁻¹²
Кг  = К(Н₂О)/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³
Степень гидролиза h равна: h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³/0,02 = 0,6205
[OH⁻] = h*См = 0,6205*0,02= 0,0124 моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg0.0154 = 1,9
рН=14-рОН = 14-1,9 = 12,1
ответ: рН=12,1