1. Самопроизвольное возгорание веществ. 2. Распад сложных веществ на менее сложные.
3. Разрушение металлических изделий под действием окружающей среды.
4. Разложение молекул на ионы.
5. Взаимодействие оксида кальция с водой.
6. Реакция, при которых степень окисления частиц уменьшается.
7. Реакция взаимодействия веществ с кислородом.
8. Удаление растворителя под действием высокой температуры.

​

А)

1) H2S => S + H2 - разложение сероводорода на серу и водород
2) S + O2 => SO2 - соединение серы с кислородом, образование диоксида серы
3) SO2 + O2 => SO3 - окисление диоксида серы до трехоксида серы
4) SO3 + H2O => H2SO4 - образование серной кислоты
5) H2SO4 + K2O => K2SO4 + H2O - реакция суммированного уравнения серной кислоты с оксидом калия
6) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2KCl - образование сернокислого бария и хлорида калия

Б)
1) H2S => S + H2 - в данной реакции сероводород окисляется до серы, а водород восстанавливается.
2) SO2 + O2 => SO3 - в данной реакции диоксид серы окисляется до трехоксида серы.
В обеих реакциях есть окисляющие и восстанавливающие вещества.

B)
1) H2SO4 + K2O => K2SO4 + H2O
Сначала составляем ионные уравнения для каждого вещества:
H2SO4: 2H+ + SO4^2-
K2O: 2K+ + O^2-
K2SO4: 2K+ + SO4^2-
H2O: H+ + OH-
Продукты реакции также представлены ионами, образующимися при диссоциации соответствующих веществ.

2) K2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2KCl
K2SO4: 2K+ + SO4^2-
BaCl2: Ba^2+ + 2Cl-
BaSO4: Ba^2+ + SO4^2-
KCl: K+ + Cl-
Аналогично, продукты реакции представлены ионами, образующимися при диссоциации соответствующих веществ.

В обоих случаях реакции представлены в виде ионных уравнений, что позволяет увидеть образующиеся ионы при электролитической диссоциации веществ.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно применить понятие массовой доли раствора и использовать формулу для ее вычисления.

Массовая доля раствора - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора в целом. Она обозначается символом W и вычисляется по формуле:

W = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Итак, по условию задачи, у нас есть 400 г 10% раствора и мы добавляем 100 г соли. Нам нужно найти массовую долю полученного раствора.

1. Вычислим массу раствора до добавления соли:

Масса раствора = масса растворимого вещества / (массовая доля / 100%)
Масса раствора = 400 г / (10% / 100%) = 4000 г

2. Вычислим массу раствора после добавления соли:

Масса раствора после добавления соли = масса раствора до добавления соли + масса добавленной соли
Масса раствора после добавления соли = 4000 г + 100 г = 4100 г

3. Теперь вычислим массу растворенной соли:

Масса растворенной соли = масса раствора после добавления соли - масса раствора до добавления соли
Масса растворенной соли = 4100 г - 4000 г = 100 г

4. Наконец, найдем массовую долю полученного раствора:

Массовая доля = (масса растворенной соли / масса раствора после добавления соли) * 100%
Массовая доля = (100 г / 4100 г) * 100% ≈ 2.44%

Итак, массовая доля полученного раствора составляет около 2.44%.