Сколько граммов оксида цинка образуется при реакции 26 граммов zn+o.

2Zn + O2 = 2ZnO

n(Zn) - m/M = 26г/65г/моль = 0,4моль

По уравнению реакции n(ZnO) = n(Zn) = 0,4моль

m(ZnO) = n x M = 0,4моль х 81г/моль = 32,4г

2Zn + O2 = 2ZnO

n(Zn) - m/M = 26г/65г/моль = 0,4моль

По уравнению реакции n(ZnO) = n(Zn) = 0,4моль

m(ZnO) = n x M = 0,4моль х 81г/моль = 32,4г