Решить 2 кроссворда по ! заранее 17-21,17-!

Дано:

m(Fe)=5,6г.

m(AI)-? m(Fe₃O₄)-?

1. M(Fe)=56г./моль

2. n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль

3. 3Fe₃O₄+8AI=9Fe+4AI₂O₃

по уравнению реакции:

n(Fe)=9моль n(Fe₂O₃)=3моль n(AI)=8моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=0,1моль  n₁(Fe₃O₄)=0,03моль  n₁(AI)=0,08моль

4. M(AI)=27г./моль

m(AI)=n₁(AI)x M(AI)

m(AI)=0,08мольх27г./моль=2,16г.

5. M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232г./моль

m(Fe₃O₄)= n(Fe₃O₄)х M(Fe₃O₄)  

m(Fe₃O₄)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.  

6. ответ: для получения 5,6г. железа необходимо 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.

Пусть было x моль оксида железа (II), тогда углерода 2x, меди 4x
масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu )
72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu
реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:

1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2
2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2
3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO )
итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль
масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл
объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л
ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно