1) Приведите электронные конфигурации невозбужденных атомов K, Mn, Zn, Br. К какому семейству элементов они относятся?

2) Могут ли электроны иона Rb+ находиться на орбитали 4s?

3) Какие значения может принимать главное квантовое число n?
Объясните смысл значений n = 0 и n = ∞. При каких значениях n электрон обладает наибольшей и при каких - наименьшей энергией?

Х моль  х моль        хмоль                    у моль   у моль        у моль
C3H6 +   Br2    = C3H6Br2                   C3H4 + 2Br2    =   C3H4Br4

масса брома : 500 * 0,128= 64г, его количество вещества = 64/160=0,4 моль
Допустим у нас х моль пропена и у моль пропина
M(C3H6Br2)=202г/моль
M(C3H4Br4)=358 г/моль 
M(C3H6)=42 г/моль
M(C3H4)=40 г/моль
Составляем систему уравнений:
х+у =0,4
202х + 358у = 5,384( 42х+ 40у)
Решением этой системы будут: х=0,3 моль у+ 0,05 моль
Тогда объемная доля пропена = 0,3/0,35 = 0,857 или 85,7%, а пропина 4,3%

Дано:
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г

ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M    n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%