Отличить можно всего лишь одним реактивом - гидроксидом меди!
Если во все 4 раствора добавить Cu(OH)2, то в уксусной кислоте он растворится, с глюкозой и глицерином даст красивую ярко-синюю окраску, Если после добавления Cu(OH)2 нагреть все растворы (почти до кипения), то в растворах глюкозы выпадет оранжевый осадок, в остальных ничего не изменится.
1)2C3H8O3+Cu(OH)2->[Cu(C3H8O3)2](OH)2 ярко-синий раствора глицерата меди
2)С6H12O6+2Cu(OH)2->C6H12O7+Cu2O+2H2O ярко-красный осадок
3)CH3COOH+Cu(OH)2=Cu+2CO2+3H2O ярко-синяя окраска
Напишем уравнения реакций:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:
n = V/Vm = 0,224л/22,4л/моль = 0,01моль
Пусть х моль - количество вещества железа
Пусть y моль- количество вещества магния
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Fe) = x моль
n(H2) = n(Mg) = y моль
Составим уравнение:
x + y = 0.01
Так как количество вещества железа х моль, то его масса равна: 56х грамм, масса магния соответственно 24у грамм, составим второе уравенние:
56х + 24у = 0,4
Составим систему уравнений:
56х + 24у = 0,4
х + у = 0,01
Домножим второе уравнение на 24
56х + 24у = 0,4
24х + 24у = 0,24
Вычтем из первого уравнения второе:
32х = 0,16
х = 0,005 моль
Рассчитаем массу железа:
m = n*M = 0,005моль*56г/моль = 0,28г
Рассчитаем массовую долю железа в смеси:
w(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 0,28г/0,4г = 0,7; 70%
Рассчитаем массовую долю магния:
w(Mg) = 100% - w(Fe) = 100% - 70% = 30%
