1.Перекись водорода имеет свою историю открытия. В 1818 году французский ученый Луис Тенаро получил его в результате реакции пероксида бария (ВаО) и серной кислоты (H2SO4 ).
2.Перекись водорода часто применяют в медицине для обеззараживания ран, но мало кто знает и о прочих чудодейственных качествах данной жидкости. Некоторые хозяйки используют ее в виде отбеливателя, для получения кислорода, в качестве антисептика, а также как окислитель в ракетных двигателях.
3.Нашатырный спирт — водный раствор гидроксида аммония, бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.
4.Аммиак — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса
Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов[1]. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды[2].
Объяснение:
Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.
