При взаимодействии магния с кислородом было получено 20г оксида магния. Определите массу магния вступившего в реакцию.

1) a) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 соединения
б) 2CO+O2 = 2CO2 соединения
в) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu замещения
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
д) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O обмена (нейтрализации)
е) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si замещения

2) а) SO2 + H2O = H2SO3
б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
в) 4Na3PO4 + 6CaCl2 = 2Ca3(PO4)2 + 12NaCl
г) 4HNO3 = 2H2O + O2+ 4NO2

Задание 3. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Масса чистого оксида:
m(Cu) = (1-0.1)*60 = 54 г

54 г                 х г
CuO + H2 --> Cu + H2O
80 г/моль       64 г/моль

х = 54*64 / 80 = 43,2 г

Задание 4. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

х л                                3,6 г
2H2           +     O2 → 2H2O
22,4*2 л/моль             18*2 г/моль

х/44,8 = 3,6/36
х = 4,48 л

Дано: 
V(H2O) = 150 мл
m(Na) = 11.5 г
Найти:
ω(NaOH) - ?
Решение.
m(H2O) = V(H2O)×ρ(H2O)
m(H2O) = 150 мл×1,0 г/мл = 150 г
M(Na) = 23 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
∨(Na) = m(Na)/M(Na) 
∨(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из уравнения реакции следует, что
∨(Na) =∨(H2O) = ∨(NaOH) = 0,5 моль
m'(H2O) = ∨(H2O)×M(H2O)
m'(H2O) = 0,5 моль×18 г/моль = 9 г
m(NaOH) = ∨(NaOH)×M(NaOH)
m(NaOH) = 0,5 моль×40 г/моль = 20 г
из уравнения реакции следует, что
∨(Н2) = ¹/₂∨(Na)
∨(H2) = 0,5 моль/2 = 0,25 моль
m(H2) = ∨(H2)×M(H2)
m(H2) = 0,25 моль×2 г/моль = 0,5 г
m(p-pa NaOH) = m(Na) + m(H2O) - m(H2) 
m(p-pa NaOH) = 11,5 г + 150 г - 0,5 г = 161 г
2-й
m(p-pa NaOH) = m(NaOH) + m(H2O) - m'(H2O) 
m(p-pa NaOH) = 20 г + 150 г - 9 г = 161 г
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH)
ω(NaOH) = 20 г/161 г = 0,1242 или 12,42%
ответ: 12,42%