При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовалось 2,4 л оксида углерода (IV) (н.у.), 4,5 г воды и 1,12 л азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Установите формулу этого вещества.

а) HCI
M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35.5 = 36.5 (молекулярная масса)
Mr (HCI) = 36.5 г/моль  (молярная масса)
W (H) = (Ar(H)*1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36.5 = 0.0274 = 2.74 %
W (Cl) = (Ar(CI)*1) : (Mr(HCI)) = 35.5 / 36.5 = 0.9726 = 97.26 %

б) CH4 
M (CH4) = Ar (C) + Ar (H)*4 = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16  (молекулярная масса)
Mr (CH4) = 16 г/моль  (молярная масса)
W (C) = (Ar(C)*1) : (Mr(CH4)) = 12 / 16 = 0.75 = 75 %
W (H) = (Ar(H)*4) : (Mr(CH4)) = 4 / 16 = 0.25 = 25 %

в) CuO
M (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80  (молекулярная масса)
Mr (CuO) = 80 г/моль  (молярная масса)
W (Cu) = (Ar(Cu)*1) : (Mr(CuO)) = 64 / 80 = 0.8 = 80 %
W (O) = (Ar(O)*1) : (Mr(CuO)) = 16 / 80 = 0.2 = 20 %

г) Al2O3

M (Al2O3) = Ar (Al)*2 + Ar (O)*3 = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102  (молекулярная масса)
Mr (Al2O3) = 102 г/моль  (молярная масса)
W (Al) = (Ar(Al)*2) : (Mr(Al2O3)) = (27*2) : 102 = 54 / 102 = 0.5297 = 52.97 %
W (O) = (Ar(O)*3) : (Mr(Al2O3)) = (16*3) : 102 = 48 / 102 = 0,4703 = 47,03 %

Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов — CnH2n+1OH. В зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (RCH2—OH), вторичные (R2CH—OH) и третичные (R3С-ОН). Простейшие спирты:Первичные:
СН3-ОН      СН3-СН2-ОН      СН3-СН2-СН2-ОН
метанол        этанол              пропанол-1          Вторичные                              Третичный
пропанол-2                буганол-2                    2-метилпропанол-2Изомерия одноатомных спиртов связана со строением углеродного скелета (например, бутанол-2 и 2-метилпропанол-2) и с положением группы ОН (пропанол-1 и пропанол-2).Номенклатура. Названия спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей гидроксильную группу. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа. Кроме того, широко распространена заместительная номенклатура, по которой название спирта производится от соответствующего углеводородного радикала с добавлением, слова "спирт", например: C2H5OH — этиловый спирт.Физические свойства. Низшие спирты (до C15) — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. По сравнению с соответствующими углеводородами, спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .