. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие
S(т) + 2ē ↔ S
2-
при [S
2-
] = 10-4 моль/л. Укажите тип
электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону
сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве
анода? Как при этом изменится значение разновесного
потенциала?
2. Условная схема электрода – Н2О│О2, Рt. Укажите тип
электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях
потенциал этого электрода имеет стандартное значение?
Составьте схему элемента, с которого можно измерить
стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его
ЭДС?

3.Сравните окислительную активность серебряного
электрода при стандартных условиях и при [Ag+
] = 10-3 моль/л
РCI2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов.
Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он
будет работать?
4.Укажите химические реакции, которые могут быть
использованы для организации гальванического элемента:
NН3+ Н2О → NН4OH; 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2;
2Н2 + O2 → 2Н2О; CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu↓.
При использовании какой реакции ожидается максимальное
значение ЭДС?
5. Составьте схему, напишите уравнения электродных
процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС
элемента, составленного из электродов:
1) Pt в 1M KMnO4 и 1M MnSO4, pH=2;
2) Cu в 0,0002 моль/л CuSO4.
Укажите виды поляризация этих электродов. Как
поляризация отражается на работе гальванического элемента?​

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.

2)
а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа.
б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа
в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.

3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl:
M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5.
Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества:
W(H)= 1/36,5*100%=3%
W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%

Проверка:
Аr(H)= 3%*36,5/100%=1
Ar(Cl)=97%*36,5/100%= 35,5

4)
a) CrO3
b) Cu(NO3)2
c) CaCl2
d)Fe(OH)3

5)
a) H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)→ Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О (вода)

б) K2O (оксид калия) + 2HCl (соляная кислота, хлороводород) = 2KCl (хлорид калия) +Н2О (вода).

6)
По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.

ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.