НАДО 1. Смешали равные объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
NO(r) + NO2(r) N2O3(r).
С течением времени скорость обратной реакции:
а)​увеличивается;
б)​уменьшается;
в)​не изменяется;
г) сначала увеличивается, затем остается постоянной.

2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
2FeCl3(p-p) +2KI(p-p) 2FeCl2(p-p) + I2(p-p),
если увеличить концентрацию хлорида железа (III)?
а)​сместится влево;
б)​сместится вправо;
в) не сместится.
3. В какой реакции изменение давления не оказывает влияния на положение равновесия?
a) SO2(г) + Cl2(г) SO2Cl2(г);
б)2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);
в)​SO2(г) + Н2О(ж) H2SO3(p.p);
г)​3Fe2O3(т) + СО(г) 2Fe3O4(т) + СО2(г).
4. По термохимическому уравнению
Fe3O4(т) + 4СО(г) 3Fe(т) + 4СО2(г) - 44 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
а)​смещается влево;
б)​смещается вправо;
в)​смещается в сторону образования исходных веществ;
г)​не смещается.

5.​В каком направлении сместится химическое равновесие в
системе
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
при введении катализатора?
а)​сместится в сторону исходных веществ;
б)​сместится в сторону продуктов реакции;
в)​не сместится;
г)​сместится влево.
6.​В реакции СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) СН3СООСН3(ж) + Н2О(ж)
для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира СН3СООСН3 необходимо:
а)​увеличить давление;
б)​уменьшить концентрацию метанола СН3ОН;
в)​увеличить концентрацию метилацетата СН3СООСН3;
г)​удалить из реакционной системы воду.
7.​Для уравнения какой реакции и увеличение давления, и уменьшение температуры смещают равновесие в одном и томже направлении?
a)2HI(г)H2(г) + I2(г) + Q;
б) CO2(г) + C(т)2CO(г)-Q;
в) 2Fe(т) + ЗН2О(г) Fe2O3(т) + ЗН2(г) + Q;
г) N2(г) + O2(г)2NO(г)-Q.

8.​Каким образом в реакции
2NO(г) + O2(г)2NO2(г) + Q
можно максимально сместить равновесие в сторону образования оксида азота (IV)?
а)​увеличить давление, уменьшить температуру;
б)​уменьшить давление, уменьшить температуру;
в)​увеличить давление, увеличить температуру;
г)​уменьшить давление, увеличить температуру.

9. Равновесие в реакции, уравнение которой
СН4(г) + 4S(ж) CS2(г) + 2H2S(г) + Q, сместится влево:
а)​при понижении давления;
б)​при понижении температуры;
в)​при дополнительном введении серы;
г)​при увеличении концентрации H2S.

10. Необратимой является химическая реакция, уравнение которой:
а)​2CH3I + 2Na СН3—СН3 + 2NaI;
б)​СбН6 + H2SO4(конц) C6H5SO3H + Н2О;
в)​2NaHCO3 Na2CO3 + СО2 + Н2О;
г)​HNO2 + NaOH NaNO2 + Н2О.